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11．按官能團分類，下列物質與

不同類的是（　�。�

A．

B．

C．

CH₃CH₂OH

D．

CH₃OH

分析分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇，屬于醇類．

解答解：A．分子中不含羥基，不屬于醇類，屬于醚類，故A正確；
B．中羥基與脂環烴基相連，屬于醇類，故B錯誤；
C．CH₃CH₂OH中羥基與鏈烴基相連，屬于醇類，故C錯誤；
D．CH₃OH分子中含羥基連在鏈烴基上，屬于醇類，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查常見有機物的結構，題目難度不大，注意羥基與苯環相連是酚，與苯環側鏈或烴基相連的是醇，氧原子和兩個烴基相連的為醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）分子式為C₄H₈的烯烴有3種同分異構體，其結構簡式分別為；

、CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CH₂．
（2）某同學為某烴命名為“1，2-二甲基丙烷”，你認為不正確（填正確或不正確），若不正確，請寫出正確命名2-甲基丁烷（若正確，該空不填）．請寫出該烴的同分異構體中含四個甲基的烴的結構簡式C（CH₃）₄．
（3）乙烯是石油裂解的主要產物之一，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是褪色；其反應方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，乙烯在一定條件下發生加聚反應的化學方程式是

，其產物的名稱是聚乙烯；乙烯對水果具有催熟功能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．海水中含有MgCl₂，從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）₂$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列粒子（分子或離子）均含有18個電子：

粒子	A⁺	B^2-	C	D	E	F
組成特點	單核離子		化合物，雙核分子	單質，雙核分子	化合物，三核分子	化合物，四核分子

請回答下列問題：
（1）A的元素符號是K，B^2-的結構示意圖是

．
（2）C與D混合，發生反應的化學方程式為F₂+2HCl═2HF+Cl₂．
（3）E的電子式是

；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是H₂O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

A．

CH₃COOH

B．

NaOH

C．

SO₂

D．

NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．金屬/空氣燃料電池是一種正在逐步走向商品化的新型電池，非常適用于電動車等動力應用．
（1）和很多燃料電池一樣，金屬/空氣燃料電池的還原劑為活潑金屬，如鋅、鋁等；金屬/空氣燃料電池的氧化劑為空氣中的氧氣，不需要儲存在電池內．
（2）鋁/空氣燃料電池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做電解質．該電池正極的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負極的電極反應為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）鋁是地殼中含量最多的金屬元素．不過，直到電解法的出現，人類才開始大量使用金屬鋁．試計算，電解法冶煉金屬鋁時若有6mol電子發生轉移，則在陰極上得到金屬鋁的質量是54g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分子式為N₄的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N₄中每個原子滿足最外層8e^-結構．則1molN₄中含有6mol對共用電子對．已知NH₃、-NH₂、

、

一定條件下都可以和H⁺結合．則N₄和足量的H⁺反應生成的粒子的化學式為N₄H₄⁴⁺．化學家發現一種化學式為N₄H₄的離子化合物，一定條件下1mol N₄H₄熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH₄⁺，則該物質熔融時的電離方程式為N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學符號回答下列各題．

族周期
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤			⑧	⑩
4	②	④				⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H₂O；該氫化物常溫下和②單質反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于原電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	原電池是化學能轉變為電能的裝置
	B．	構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
	C．	原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
	D．	原電池放電時，電子由負極經溶液到正極

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