Question

11．氯氣溶于水形成如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液，c （HCl）變小、c（HClO）變大（填“變大”、“變小”或“不變”），寫出反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）將氯水光照，c（HCl）變大、c（HClO）變小（填“變大”、“變小”或“不變”），原因是（用化學方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）鹽酸溶液酸性大于次氯酸，向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液和鹽酸發生反應生成二氧化碳，次氯酸不反應，氯氣和水反應的化學平衡正向進行；
（2）氯水中存在次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯水中平衡正向進行，HCl濃度增大，次氯酸濃度減小；

解答 解：（1）鹽酸溶液酸性大于次氯酸，向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液，少量碳酸鈉和鹽酸發生反應生成二氧化碳，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，次氯酸不反應，氯氣和水反應的化學平衡正向進行，HCl濃度減小，HClO濃度增大．
故答案為：變小，變大，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）氯水中存在次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO，平衡正向進行，HCl濃度增大，次氯酸分解濃度減小；
故答案為：變大、變小，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡，化學平衡的影響因素分析，主要是酸性強弱的理解應用和離子方程式的書寫，題目較簡單．