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1.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是(  )
A.HClO的結構式:H-Cl-OB.14C的原子結構示意圖:
C.聚氯乙烯的結構簡式:D.丙烷分子的球棍模型示意圖:

分析 A.次氯酸是共價化合物,根據形成穩定結構,氫原子成1個共價鍵,氧原子成2個共價鍵,氯原子成1個共價鍵,即氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合;
B.原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式,小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數,弧線表示電子層,弧線上的數字表示該層的電子數;
C.聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵;
D.球棍模型中,棍表示化學鍵,球表示原子的大小;

解答 解:A.次氯酸是共價化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合,結構式為H-O-Cl,故A錯誤;
B.碳原子核電荷數是6,其原子結構示意圖為,故B錯誤;
C.氯乙烯加聚得到聚氯乙烯,聚氯乙烯的結構簡式為,故C錯誤;
D.球棍模型中,棍表示化學鍵,球表示原子的大小,則丙烷的分子球棍模型示意圖:,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學用語,涉及結構式、結構示意圖、結構簡式、球棍模型等,注重基礎知識的考查及化學用語的規范應用,注意選項C中聚氯乙烯的結構簡式為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于原電池的說法正確的是(  )
A.把光能轉變成了化學能B.把化學能轉化成了光能
C.把熱能轉變成了電能D.把化學能轉化成了電能

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.在CaCO3(Ksp=4.9×10-9mol2•L-2)、CaF2(Ksp=1.5×10-10mol3•L-3)、Ca3(PO42(Ksp=2.1×10-33mol5•L-5)這些物質的飽和溶液中,Ca2+濃度由大到小的順序為CaF2>CaCO3>Ca3(PO42

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.研究性學習小組進行CH4的性質探究實驗.
(1)通入高錳酸鉀酸性溶液,現象是高錳酸鉀酸性溶液不褪色.
(2)在無色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照,現象是集氣瓶內氣體顏色變淺,有油狀液體生成.
(3)為了驗證CH4是否具有還原性,某小組設計了如下實驗:
實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍,澄清石灰水出現渾濁現象,則CH4與CuO反應的化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O.
(4)研究小組將CH4通入溴水時,發現溴水逐漸褪色,你認為原因可能是溴單質與甲烷發生了取代反應或溴單質被甲烷氣體帶走.請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖)溴單質與甲烷發生了取代反應;用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH,如果pH明顯變小,則表明二者可能發生了取代反應(或溴單質被甲烷氣體帶走,用pH試紙檢驗反應前后溶液的pH,如果pH沒有明顯變化,則表明溴單質可能被甲烷氣體帶走).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質.下列說法正確的是(  )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發生了加成反應
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.150℃、1.01×105 Pa時,aL乙炔和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合、點燃,使這兩種烴充分燃燒后,再恢復到原狀況,此時混合氣體的體積為(  )
A.10aLB.(2a+b)LC.(b-a)LD.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機物.
(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水小.
(2)工業上用乙烯與水反應可制得乙醇,該反應的化學方程式為CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
(不寫反應條件),原子利用率是100%.
(3)屬于乙醇的同分異構體的是D(選填編號).
A.B.C.甲醇  D.CH3-O-CH3E.HO-CH2CH2-OH
(4)乙醇能夠發生氧化反應:
①46g乙醇完全燃燒消耗3 mol氧氣.
②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是(  )
A.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液與0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.如圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.氯氣溶于水形成如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO,
(1)向氯水中加入幾滴碳酸鈉溶液,c (HCl)變小、c(HClO)變大(填“變大”、“變小”或“不變”),寫出反應的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(2)將氯水光照,c(HCl)變大、c(HClO)變小(填“變大”、“變小”或“不變”),原因是(用化學方程式表示)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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