Question

12．在CaCO₃（K_sp=4.9×10^-9mol²•L^-2）、CaF₂（K_sp=1.5×10^-10mol³•L^-3）、Ca₃（PO₄）₂（K_sp=2.1×10^-33mol⁵•L^-5）這些物質的飽和溶液中，Ca²⁺濃度由大到小的順序為CaF₂＞CaCO₃＞Ca₃（PO₄）₂．

Answer 1

分析 根據CaCO₃的K_sp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-），CaF₂ 的K_sp=c（Ca²⁺）•c²（F^-），Ca₃（PO₄）₂的K_sp=c³（Ca²⁺）•c²（PO₄^3-），分別求出Ca²⁺的濃度大小進行比較．

解答 解：飽和溶液中，CaCO₃的K_sp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）=4.9×10^-9mol²•L^-2，c（Ca²⁺）=$\root{2}{4.9×1{0}^{-9}}$mol/L，
CaF₂ 的K_sp=c（Ca²⁺）•c²（F^-）═1.5×10^-10mol³•L^-3，c（Ca²⁺）=$\root{3}{1.5×1{0}^{-10}}$mol/L，
Ca₃（PO₄）₂的K_sp=c³（Ca²⁺）•c²（PO₄^3-）=2.1×10^-33mol⁵•L^-5，c（Ca²⁺）=$\root{5}{2.1×1{0}^{-33}}$mol/L，
所以這些物質的飽和溶液中，Ca²⁺濃度由大到小的順序為CaF₂＞CaCO₃＞Ca₃（PO₄）₂，
故答案為：CaF₂＞CaCO₃＞Ca₃（PO₄）₂．

點評 本題考查了Ksp的計算，正確進行各沉淀物的Ksp表達式的書寫是解答關鍵，題目難度不大．