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17．下列同族元素的單質，在相同條件下最易與水反應的是（　　）
A．LiB．NaC．KD．Rb

分析 同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，據此分析解答．

解答 解：同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數增大而增強，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，這幾種元素都是堿金屬族元素，金屬性最強的是Rb，則相同條件下最易與水反應的是Rb，故選D．

點評 本題考查同一主族元素性質遞變規律，側重考查學生分析判斷能力，明確同一主族元素原子結構和性質關系即可解答，知道金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．乙烯與乙炔的混合氣體100mL，加入300mL的O2，使之燃燒，生成的CO2在原條件下的體積（均為同溫同壓）是（　　）
A．小于100 mLB．200 mLC．400 mLD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．圖表示的是某物質所發生的（　　）
A．置換反應B．電離過程C．中和反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質硒析出．下列說法錯誤的是（　　）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
（3）裝置3的作用是吸收未反應完的Cl2，防止污染空氣．
（4）裝置1中產生的現象是溶液變藍 反應的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在下列物質中選出符合要求的填空（填序號）：
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
（1）含有離子鍵的是②⑥⑧
（2）含有共價鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有離子鍵又有共價鍵的是⑥⑧
（4）不存在化學鍵的是①
（5）屬于離子化合物的是②⑥⑧
（6）屬于共價化合物的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率可表示可逆反應進行的程度
B．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯
D．根據反應速率的大小可知化學反應進行的相對快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數多4．下列說法正確的是（　　）
A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D．若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應相應的離子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是d（填字母編號）．
編號ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．

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同步練習冊答案
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