Question

7．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請寫出該反應相應的離子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是d（填字母編號）．

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，該現象不能（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：F原因是：氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）依據裝置形狀及用途說出其名稱；濃鹽酸與次氯酸鈣發生氧化還原反應生成氯氣、氯化鈣和水；
（2）濃鹽酸易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；
由于過量的氯氣也能夠氧化碘離子，無法說明溴單質氧化性強于碘單質；
（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分．

解答 解：（1）裝置A為氯氣發生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；
濃鹽酸與次氯酸鈣發生反應生成氯氣、氯化鈣和水，反應的離子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂++H₂O；
故答案為：分液漏斗；ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O；
（2）濃鹽酸易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl₂中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現象不能說明溴的非金屬性強于碘；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，熟悉氯氣制備原理及裝置選擇依據是解題關鍵，注意實驗實質的嚴密性，題目難度中等．