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6．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	福爾馬林可用作食品防腐劑
	B．	苯酚皂可用于環境消毒，醫用酒精可用于皮膚消毒，其原因是它們都可以殺死細菌
	C．	“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
	D．	明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

5．SO₂在物質的研究和制備過程中有重要的用途，既可以作為原料又可作為溶劑，請回答下列問題：
（1）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu²⁺核外有27種運動狀態不同的電子，SO₂的空間構型為V形．
②寫出上述制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
③CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl^-的配位數為4．
（2）在液態SO₂中，以物質的量比為1：1混合SbCl₃和GaCl₃得到一個化學式為GaSbCl₆的固態離子化合物．其離子式為[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]或者[GaCl₂⁺][SbCl₄^-]，這兩種陽離子的雜化類型分別為sp²和sp，你認為該離子化合物最可能的離子式為[SbCl₂⁺][GaCl₄^-]，其中元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹．

4．化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個電子．據此推斷：
（1）甲的分子式是C₃H₈；若甲分子中有兩個H原子被F原子代替，所得產物可能有4種結構．
（2）乙是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的氟里昂產品，用作致冷劑．已知乙分子中C、H、F原子個數比為1：2：2，則乙的電子式是；下列對于乙的描述正確的是d．
a．其分子構型為正四面體            
b．其分子構型為正四邊形
c．具有兩種同分異構體              
d．沒有同分異構體
（3）將甲、乙按物質的量之比1：1混合所得混合物的平均摩爾質量等于丙的摩爾質量，則丙的分子式是C₂H₅F．

3．有機物的種類繁多，按系統命名法，下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH2=CHCH2CH3  丁烯
	C．	異戊烷		D．	4-甲基-2-戊烯

2．是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如圖：
已知：
（1）阿莫西林的分子式為C₁₆H₁₉O₅N₃S；反應②的試劑和條件為氯氣、光照．
（2）反應⑤的類型為加成反應，寫出D的結構筒式：．
（3）寫出反應④的化學方程式：．
（4）說明反應①、⑦的目的：保護酚羥基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分異構體，且G分子滿足下列條件：
Ⅰ．苯環上的一溴代物只有一種
Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有4組峰
Ⅲ．能發生水解反應且產物之一的分子式為C₇H₈O₃
寫出符合上述條件的G的所有結構筒式：．

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu₉Al₄、CuCu₅Zn₈等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；在CuSO₄溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）₂ 反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數目為5N_A；類鹵素（SCN）₂ 對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸（H-S-C三N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結構如圖1所示），S^2-的配位數為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu₂O，高溫時易轉化為Cu₂O的原因為Cu₂O中Cu的d軌道為全充滿狀態，較穩定．（請從原子結構的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．（用含a、N_A的代數式表示）

20．用輝銅礦（主要成分為 Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂，等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的是A（填字母）．
A．延長浸取時間    
B．將輝銅礦粉碎
C．充分攪拌        
D．適當增加硫酸濃度
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：2MnO₂+Cu₂S+8H⁺=S↓+2Cu²⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe³⁺可催化Cu₂S被MnO₂氧化．
（4）“除鐵”的方法是通過調節溶液pH，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃．則加入的試劑A可以是CuO或Cu（OH）₂（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是加熱．
（5）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中有關反應的離子方程式為Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．

19．一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

25℃時，對于含Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的1L，混合溶液，根據如表數據斷，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在
	B．	混合溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]＞5：4
	C．	向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
	D．	向混合溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

18．25℃的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關上述溶液的說法，正確的是（　　）

	A．	①、④溶液中水電離的c（ H+）：①＞④
	B．	將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
	C．	分別向等體積的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	D．	將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

17．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
	B．	大豆富含蛋白質，故豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸
	C．	石油的分餾、煤的氣化、海水提溴的過程都包含化學變化
	D．	地淘油經處理后可作為汽車燃油，故地溝油的成分是液態烴