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3．有機物的種類繁多，按系統命名法，下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH₂=CHCH₂CH₃ 丁烯
	C．	異戊烷		D．	4-甲基-2-戊烯

分析 A、烷烴命名選取最長碳鏈為主鏈；
B、烯烴含有官能團：碳碳雙鍵，命名中要標明雙鍵的位置；
C、異戊烷為其傳統命名，不是系統命名；
D、烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，距離碳碳雙鍵最近的一端為1號碳，據此解答即可．

解答解：A、出現2乙基，說明不是選取的最長碳鏈，的最長碳鏈為5，正確命名為：3-甲基戊烷，故A錯誤；
B、CH₂=CHCH₂CH₃ 在1、2號碳之間含有碳碳雙鍵，正確命名為：1-丁烯，故B錯誤；
C、最長碳鏈為4，在2號碳上含有1個甲基，正確命名為：2-甲基丁烷，異戊烷不是系統命名，故C錯誤；
D、含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為5，在2、3號碳之間含有雙鍵，正確命名為：4-甲基-2-戊烯，故D正確，故選D．

點評本題主要考查的是烷烴的命名和烯烴的命名，在烯烴命名中應突出官能團的位置，且選取距離雙鍵最近的一端命名為1號碳，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）只需形成一個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有H、F、Cl．
（2）氣態氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH₃．
（3）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．
（4）彼此間形成共價化合物數量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價化合物是

（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學式為NaOH，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（7）某元素氣態氫化物為H₂B，最高價氧化物含B的質量分數為40%，則氣態氫化物的化學式為H₂S，它與③形成的化合物的化學式為CS₂，含有的化學鍵有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將Mg、Al組成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH₂SO₄溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點沉淀的成分是Mg（OH）₂、Al（OH）₃（用化學式表示）．
（2）A點沉淀的總物質的量n=0.2mol．
（3）V₂=600mL．
（4）若混合物仍為0.2mol，其中Mg的物質的量分數為a，用100mL 3mol/LH₂SO₄溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則滿足此條件的a的取值范圍為0.5≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數之比為2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出此五種元素符號：A：C B：N C：O D：Na E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的化學式為NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液）跟銅反應的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關上述溶液的說法，正確的是（　　）

	A．	①、④溶液中水電離的c（ H⁺）：①＞④
	B．	將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
	C．	分別向等體積的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	D．	將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．要除去下表中所列有機物中的雜質（括號內為雜質），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸 b．氫氧化鈉 c．生石灰 d．水 e．濃溴水
（2）方法：A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．洗氣

要提純的物質（雜質）	CH₃CH₂Br （C₂H₅OH）	C₂H₅OH （H₂O）	CH₄ （HCHO）	C₆H₅Br （Br₂）	C₆H₆ （C₆H₅OH）
選用試劑（1）
分離方法（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質加熱熔化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（　�。�

	A．	食鹽和金屬鈉的熔化		B．	氯化銨和單質硫的熔化
	C．	碘和干冰的升華		D．	金剛石和石灰石的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖：

（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優點是：增大鉬精礦與空氣接觸，使其充分反應，提高原料的利用率．
（2）寫出焙燒時生成MoO₃的化學方程式為：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）堿浸液結晶前需加入Ba（OH）₂固體以除去SO₄^2-．當BaMoO₄開始沉淀時，求SO₄^2-的去除率（寫出計算過程）．已知：堿浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.040mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，加入Ba（OH）₂固體引起的溶液體積變化可忽略．
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl^-有利于碳鋼的腐蝕，SO₄^2-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；或（硫酸隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO₄～Fe₂O₃保護膜．密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO₂，則NaNO₂的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應中，屬于消去反應的是（　　）

	A．	苯酚與濃溴水混合		B．	溴丙烷與NaOH溶液混合，靜置
	C．	乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱		D．	1-氯丁烷與乙醇、KOH共熱

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