Question

18．25℃的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關上述溶液的說法，正確的是（　　）

• A． ①、④溶液中水電離的c（ H⁺）：①＞④
• B． 將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
• C． 分別向等體積的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
• D． 將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A、酸中氫離子濃度與堿中氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同；
B、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的酸堿溶液等體積混合，誰弱顯誰性；
C、醋酸和一水合氨是弱電解質，鹽酸和NaOH是強電解質，加水稀釋，促進弱電解質的電離；
D、據電荷守恒分析．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，對水的電離的抑制作用相同，所以①、④溶渡中水電離的c（ H⁺）：①=④，故A錯誤；
B、pH=12的氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），HCl是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=C（H⁺），c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），若將兩溶液混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C錯誤；
D、將①、④溶液混合后pH=8，則c（H⁺）=1.0×10^-8mol/L，c（OH^-）=1.0×10^-6mol/L，溶液中存在電荷守恒即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后PH值相對大小的比較等知識點，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，題目不難．