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13．某有機物的結構簡式為：則Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（　　）
A．3：3：3B．3：2：2C．3：2：1D．1：1：1

分析 該有機物中含有酚羥基、醇羥基、羧基、醛基，具有酚、羧酸、醇、醛的性質，能和Na反應的官能團是醇羥基、酚羥基和羧基，能和NaOH反應的是酚羥基和羧基，能和碳酸氫鈉反應的只有羧基，以此解答該題．

解答 解：能和Na反應的官能團是醇羥基、酚羥基和羧基，能和NaOH反應的是酚羥基和羧基，能和碳酸氫鈉反應的只有羧基，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1，
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，側重考查分析能力，明確官能團與性質的關系即可解答，熟練掌握常見有機物的官能團及其性質，注意酚羥基和碳酸氫鈉不反應但和碳酸鈉反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列是關于Cl2的制備和性質的系列實驗，請回答有關問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，其化學方程式是：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，指出該反應的還原劑：氯化氫．產生11.2LCl2（標準狀況），轉移的電子物質的量是1mol．
（2）把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．可觀察的現象：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈藍色．該反應的化學方程式：Cu+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2，
（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條不褪色，
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
（5）Cl2有毒，該實驗應在通風櫥中進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發生反應所生成的各種產物．有一個同學按氣體的流動方向設計了如圖實驗流程，請填空：

（1）①中反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）②處的現象是無水硫酸銅變藍色．
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是檢驗是否有SO2生成，第二次使用時的作用檢驗SO2是否除凈．
（4）④的作用是吸收二氧化硫．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現了二氧化硫的還原性．（填“還原”或“漂白”），反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（6）根據第二次品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁現象，可證明產物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的化學方程式不正確的是（　　）
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2═Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
C．鐵在潮濕的環境中生銹：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：
（1）苯環部分可發生取代反應和加成反應．
（2）-CH═CH2部分可發生加成反應和氧化反應．
（3）該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關上述溶液的說法，正確的是（　　）
A．①、④溶液中水電離的c（ H+）：①＞④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．分別向等體積的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
D．將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．SO2在物質的研究和制備過程中有重要的用途，既可以作為原料又可作為溶劑，請回答下列問題：
（1）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．
①Cu2+核外有27種運動狀態不同的電子，SO2的空間構型為V形．
②寫出上述制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
③CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl-的配位數為4．
（2）在液態SO2中，以物質的量比為1：1混合SbCl3和GaCl3得到一個化學式為GaSbCl6的固態離子化合物．其離子式為[SbCl2+][GaCl4-]或者[GaCl2+][SbCl4-]，這兩種陽離子的雜化類型分別為sp2和sp，你認為該離子化合物最可能的離子式為[SbCl2+][GaCl4-]，其中元素Ga的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．央視《每周質量報告》報道某著名制藥企業使用工業明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切關系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄．但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大危害，必須進行處理．一種處理方法的工藝流程為

回答下列問題：
（1）初沉池中加入的混凝劑是明礬，用于吸附懸浮雜質，用離子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化學實驗室中模擬第②步操作A，則進行該操作所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=1，該溶液是橙色；能說明第③步反應達平衡狀態的是C（填序號）．
A．Cr2O72-與CrO42-的濃度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（4）已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，且有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀時的pH9.03.25.6
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．則可用于調節溶液pH的最佳試劑為C填序號．
A．Na2O2    B．Ba（OH）2   C．NaOH
此時溶液pH的范圍在B（填序號）最好．
A.3-4    B.6-8    C.10-11    D.12-14．
（5）若按照（4）題方法處理Cr2O72-，則處理該溶液中0.1molCr2O72-時，理論上可生成沉淀的質量為84.8g．
（6）工業上還可以用石墨作電極，電分解Na2CrO4的酸性廢水來生產金屬鉻，寫出生成金屬鉻的電極反應式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.25 mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v （C）=0.3 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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同步練習冊答案
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