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17．化學與社會、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
	B．	大豆富含蛋白質，故豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸
	C．	石油的分餾、煤的氣化、海水提溴的過程都包含化學變化
	D．	地淘油經處理后可作為汽車燃油，故地溝油的成分是液態烴

分析 A．淀粉屬于糖類，油脂屬于酯類，蛋白質水解生成氨基酸；
B．蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；
C．有新物質生成的是化學變化；
D．地溝油的主要成分是脂肪．

解答解：A．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質水解生成氨基酸，所以其水解產物不同，故A正確；
B．豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故B錯誤；
C．石油分餾利用各組分的沸點不同進行分離，不涉及化學變化，故C錯誤；
D．地溝油的主要成分是脂肪，含有氧元素，不是烴，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學與生活，明確物質的性質是解本題關鍵，利用化學知識解釋生活現象，學以致用，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，則MCl₂的摩爾質量是95g•mol^-1，MCl₂的相對分子質量是95，M的相對原子質量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子個數相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴個H₂O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na₂O₂，K₂O₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO₂，反應完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式2BaO₂+2H₂SO₄=2BaSO₄+O₂↑+2H₂O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內不褪色，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗．
（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．

實驗序號	操作及現象
ⅰ	取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H₂），溶液呈淺黃色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H₂O₂溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O₂），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中產生H₂的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究．

實驗序號	操作、現象
ⅲ	將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O₂，無明顯變化．再加入H₂O₂溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是BaSO₄．
②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN^-離子被H₂O₂氧化，溶液紅色褪去．
③查閱資料得知：Cl^-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現象是分別取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液和2mL 0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變為紅色；再分別加入等濃度等體積的H₂O₂溶液，FeCl₃溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變，向這兩份溶液中均加入等濃度等體積的H₂O₂溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪色）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請根據該反應的實質，設計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液及書寫電極反應式

電極反應式：負極：Cu-2e^-═Cu²⁺正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如圖：

已知：

（1）阿莫西林的分子式為C₁₆H₁₉O₅N₃S；反應②的試劑和條件為氯氣、光照．
（2）反應⑤的類型為加成反應，寫出D的結構筒式：

．
（3）寫出反應④的化學方程式：

．
（4）說明反應①、⑦的目的：保護酚羥基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分異構體，且G分子滿足下列條件：
Ⅰ．苯環上的一溴代物只有一種
Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有4組峰
Ⅲ．能發生水解反應且產物之一的分子式為C₇H₈O₃
寫出符合上述條件的G的所有結構筒式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：a．在酸性KMnO₄溶液的作用下，乙烯的雙鍵完全斷裂；而以銀為催化劑時，雙鍵中只有π鍵斷裂，部分氧化生成環氧乙烷：2CH₂═CH₂+O₂$→_{250℃}^{Ag}$

（環氧乙烷）．
b．在硼氫化鈉的作用下，丙醛可以被還原為1丙醇；將丙醛和鋅汞齊/濃鹽酸共熱時，丙醛被還原成丙烷．其中轉化關系可表示如下：

$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH₃CH₂CH₂OH

$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH₃CH₂CH₃
（1）試在括號中注明下列各物質間轉化的反應條件，并在后面的橫線上注明反應類型．
①CH₂═CH-CH₃$\stackrel{（）}{→}$CO₂+CH₃COOH
②CH₃CH₂CH₂OH$\stackrel{（）}{→}$CH₃CH₂CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH₃CH₃
④CH₃CHO$\stackrel{（）}{→}$CH₃CH₃
（2）環氧乙烷的核磁共振氫譜有1個信號峰，試寫出與其互為同分異構體且核磁共振氫譜有2個信號峰的有機物的結構簡式CH₃CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發生的是（　　）
①Fe²⁺轉化為Fe³⁺　②O₂被還原　③產生H₂④Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃•nH₂O　⑤雜質碳被氧化．

A．

只有①和②

B．

只有②③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．

某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如下圖所示．
由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z，反應開始至1min，X的平均反應速率為0.15mol•L^-1•min^-1．若4min時反應達到最大限度，Z的物質的量等于0.4mol，此時，X的轉化率為60%，Y的物質的量濃度為0.4mol•L^-1．

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