Question

12．現有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請根據該反應的實質，設計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液及書寫電極反應式

電極反應式：負極：Cu-2e^-═Cu²⁺正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

Answer 1

分析 根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl₃溶液為電解質溶液；負極上Cu失電子發生氧化反應、正極上鐵離子得電子發生還原反應，據此分析．

解答 解：根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl₃溶液為電解質溶液，則該原電池為負極上Cu失電子發生氧化反應、正極上鐵離子得電子發生還原反應，則負極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極反應式為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，，故答案為：；Cu-2e^-═Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

點評 本題考查原電池設計，會根據電池反應式確定正負極及電解質，發生氧化反應的金屬作負極、不如負極材料活潑的金屬或導電的非金屬作正極，發生還原反應的電解質為原電池中電解質，會正確書寫電極反應式，為高考高頻點．