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9．質量比為2：3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，放出氫氣在相同條件下的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

2：3

分析鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發生：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，結合反應的方程式計算．

解答解：由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知，
2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH₂，
質量比為2：3其物質的量之比是2：3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣的物質的量之比是2：3，等于其體積之比，則相同狀態下產生的氣體體積之比是2：3，
故選D．

點評本題考查學生利用酸堿與鋁的反應進行計算，側重于學生的計算能力的考查，明確發生的化學反應、金屬Al完全反應是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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19．化學與社會、生活和生產息息相關，以下敘述錯誤的是（　　）

	A．	科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產生氫氣
	B．	貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi₅）可以吸附氫氣形成LaNi₅H₆，其中H元素仍以H₂分子形式存在
	C．	氫氣因具有高熱值、燃燒產物無污染等優點而被看成是理想的綠色能源
	D．	燃燒樹枝取熱、將植物秸桿制沼氣、用淀粉制乙醇都是人們利用生物質能的方式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學反應方程式（　　）
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的△H約為（　　）

A．

-218 kJ/mol

B．

-109 kJ/mol

C．

+218 kJ/mol

D．

+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據的事實有（　　）
①苯的間位二元取代物只有一種　②苯的鄰位二元取代物只有一種 ③苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色　④苯能在一定條件下與氫氣反應生成環己烷　⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴發生取代反應．

A．

①③④

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室配制一定物質的量濃度溶液時，下列儀器必不可少的是（　　）

A．

容量瓶

B．

試管

C．

燒瓶

D．

量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，則MCl₂的摩爾質量是95g•mol^-1，MCl₂的相對分子質量是95，M的相對原子質量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子個數相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴個H₂O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學興趣小組為了探索鐵電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：