Question

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³Cl^-，則MCl₂的摩爾質量是95g•mol^-1，MCl₂的相對分子質量是95，M的相對原子質量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH₂）₂]所含氧原子跟36 g H₂O所含氧原子個數相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH₄；②1.5mol NH₃；③1.806×10²⁴個H₂O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

Answer 1

分析 （1）利用n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來計算氯離子的物質的量，再由化學式可確定MCl₂的物質的量，然后利用M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量，最后計算M的相對原子質量；
（2）CO（NH₂）₂與H₂O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數目相等，則二者物質的量相等；
（3）先根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算各物質的物質的量，然后根據物質的組成求出氫原子個數．

解答 解：（1）氯離子的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，MCl₂的物質的量為0.5mol×$\frac{1}{2}$=0.25mol，則MCl₂的摩爾質量為$\frac{23.75g}{0.25mol}$=95g/mol，
MCl₂的相對分子質量為95，設M的相對原子質量為x，則x+35.5×2=95，解得x=24，
故答案為：95g/mol；95；24；    
（2）CO（NH₂）₂與H₂O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數目相等，則二者物質的量相等，即2mol CO（NH₂）₂中含氧原子與2mol水含有氧原子數目相等，所以水的質量為：m（H₂O）=n×M=2mol×18g/mol=36g，
故答案為：36；  
（3）①標準狀況下22.4L CH₄的物質的量$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含的氫原子數為4mol；
②1.5mol NH₃所含的氫原子數為4.5mol；
③1.806×10²⁴個H₂O的物質的量=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=3mol，所含的氫原子數為6mol；
④標準狀況下，73g HCl的物質的量=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，所含的氫原子數為2mol，所含H原子個數由多到少的順序是：③＞②＞①＞④，
故答案為：③＞②＞①＞④；

點評 本題考查有關物質的量的計算，明確n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$等計算公式的理解與靈活應用是解答本題的關鍵，并注意摩爾質量與相對分子質量的關系，注意對化學式意義的理解，題目難度不大．