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5．“酸雨”通常是指pH＜5.6的降水．采集到的一份酸雨樣品，發現隔一定時間，其pH會逐漸變小至一定的值．原因是（用方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．

分析 “酸雨”通常是指pH＜5.6的降水；二氧化硫與水反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸不穩定被氧氣氧化生成強酸硫酸，所以一段時間酸雨的pH變小．

解答 解：“酸雨”通常是指pH＜5.6的降水；酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產生二氧化硫，隨雨降落形成；
酸雨樣品放置，發生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的弱酸H2SO3逐漸被氧化成強酸H2SO4，使溶液的酸性增強，pH會逐漸變小；
故答案為：＜5.6；變小；2H2SO3+O2=2H2SO4．

點評 本題考查酸雨的形成、硫元素化合物的性質等，明確二氧化硫性質是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇與鈉反應的速率小于水與鈉的反應速率
C．在光照條件下，甲烷可與氯氣發生取代反應，甲苯也可以
D．苯酚中的羥基能與NaOH溶液反應，而醇羥基不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．9.2g有機物A充分燃燒后生成17.6gCO2和10.8g水，A在銅的催化作用下與氧氣反應生成B，B能繼續氧化生成C，A和C在濃硫酸作用下共熱能生成D，D與稀硫酸共熱又能生成A和C．則下列說法中不正確的是（　　）
A．B和D具有相同的最簡式
B．A、B、C均含C、H、O三種元素，且含氧量A＜B＜C
C．B能與銀氨溶液反應，生成光亮的銀鏡
D．A、C均能與金屬鈉反應生成氫氣，且等物質的量的A和C分別與足量鈉反應生成的氫氣A＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體．工業上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產物苯（PhH）生成．
Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g） △H2
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ為可逆反應，寫出平衡常數的表達式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應Ⅱ為不可逆反應，△H2=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個反應的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請解釋圖二中兩條曲線的變化開始時，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減小；反應Ⅱ是不可逆反應，溫度升高反應速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應物，進一步導致反應Ⅰ逆向移動．
②若要提高主產物苯硫酚的產量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請根據圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應主產物苯硫酚的物質的量隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學反應方程式（　　）
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（　　）
A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的性質比較，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4  
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞Cl-＞Br-       
④穩定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．①②③C．②③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯分子實際上不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據的事實有（　　）
①苯的間位二元取代物只有一種　②苯的鄰位二元取代物只有一種  ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　④苯能在一定條件下與氫氣反應生成環己烷　⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴發生取代反應．
A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）23.75g某二價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，則MCl2的摩爾質量是95g•mol-1，MCl2的相對分子質量是95，M的相對原子質量是24．
（2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子個數相等．
（3）標準狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73g HCl．所含H原子個數由多到少的順序是③＞②＞①＞④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO2，反應完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內不褪色，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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