Question

1．電導率可用于衡量電解質溶液的導電能力，即電導率越大，則溶液的導電能力越強．利用電導率傳感器測得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的鹽酸，電導率曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． d點溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）
• B． 電導率傳感器能用于酸堿中和滴定終點的判斷
• C． c點電導率最小是因為c點溶液的溶質為弱電解質
• D． c（Na⁺）、c（Cl^-）對導電能力的影響比c（H⁺）、c（OH^-）對導電能力的影響小

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒及物料守恒判斷；
B．HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據圖象知，從0-10mL之間，隨著反應的進行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導率增大，根據圖知，當恰好中和時電導率最小；
C．溶液電導率與離子濃度成正比，c點電導率低是因為離子濃度小；
D．HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據圖象知，從0-10mL之間，隨著反應的進行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溫度不變離子積常數不變，所以c（OH^-）增大，但c（H⁺）、c（OH^-）都較小，溶液的電導率逐漸降低；加入溶液體積大于15mL時，溶液中c（OH^-）逐漸增大，溶液的電導率增大，從0-15mL過程中，c（Cl^-）、c（Na⁺）始終大于c（H⁺）、c（OH^-）．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），d點NaOH與HCl的體積之比為3：2，二者物質的量濃度相等，根據物料守恒得2c（Na⁺）=3c（Cl^-），所以得c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），

故A正確；
B．HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據圖象知，從0-10mL之間，隨著反應的進行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溶液的電導率逐漸降低，加入溶液體積大于15mL時，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，溶液的電導率增大，根據圖知當恰好中和時電導率最小，所以可以電導率傳感器能用于酸堿中和滴定終點的判斷，故B正確；
C．電導率與離子濃度成正比，c點電導率低是因為離子濃度小，c點是二者恰好完全反應生成NaCl，NaCl是強電解質，故C錯誤；
D．HCl和NaOH反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據圖象知，從0-10mL之間，隨著反應的進行，溶液中c（H⁺）濃度逐漸減小，溫度不變離子積常數不變，所以c（OH^-）增大，但c（H⁺）、c（OH^-）都較小，溶液的電導率逐漸降低；加入溶液體積大于15mL時，溶液中c（OH^-）逐漸增大，溶液的電導率增大，從0-15mL過程中，c（Cl^-）、c（Na⁺）始終大于c（H⁺）、c（OH^-），由此可見c（Na⁺）、c（Cl^-）對導電能力的影響比c（H⁺）、c（OH^-）對導電能力的影響小，故D正確；
故選C．

點評 本題以電解質溶液的導電性為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確反應實質、電導率的影響因素及混合溶液中溶質是解本題關鍵，會根據圖象中曲線變化獲取信息、加工信息，從而利用信息答題，易錯選項是A．