Question

19．一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP（25℃）	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38

25℃時，對于含Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的1L，混合溶液，根據如表數據斷，下列說法不正確的是（　　）

• A． 在pH=5的溶液中．Fe³⁺不能大量存在
• B． 混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]＞5：4
• C． 向混合溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
• D． 向混合溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

分析 A．根據溶度積計算；
B．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺發生水解，因此它們的物質的量會減少；
C．根據Ksp的大小判斷溶解性；
D．加入氯水，能夠引入氯離子．

解答 解：A．在pH=5的溶液中c（H⁺）=10^-5moL/L，c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1×1{0}^{-9}）^{3}}$mol/L=4×10^-11mol/L，Fe³⁺不能大量存在，故A正確；
B．等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設物質的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故B正確；
C、從表格中可以看出，Fe（OH）₃的Ksp是最小的，所以它最先出現沉淀，故C正確；
D．加入氯水，能夠引入氯離子，得到氯化銅和硫酸銅的混合溶液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應順序判斷，離子沉淀條件的分析判斷，鹽類水解的應用，除雜實驗方法的應用，題目難度中等．