Question

10．pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（　　）

• A． ＞7
• B． ＜7
• C． =7
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 由于HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，電離程度很小，故pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液中，n（CH₃COOH）遠大于n（HCl）；若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則說明醋酸與氫氧化鈉反應時醋酸極少過量，即n（CH₃COOH）略大于n（NaOH），據此分析．

解答 解：由于HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，而醋酸是弱電解質，電離程度很小，故pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液中，n（CH₃COOH）遠大于n（HCl）；當CH₃COOH與NaOH恰好完全反應時，生成的CH₃COONa溶液水解顯堿性，故CH₃COOH與NaOH溶液混合后溶液的pH為7，說明CH₃COOH與NaOH反應時CH₃COOH極少過量（若CH₃COOH過量較多，根據“電離大于水解”，則溶液顯酸性），即n（CH₃COOH）略大于n（NaOH），從而可知：n（NaOH）＞n（HCl），則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后NaOH過量，則所得溶液顯堿性，即pH值＞7．
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，應注意的是當CH₃COOH與NaOH溶液混合后溶液的pH為7時，說明CH₃COOH與NaOH反應時CH₃COOH極少過量．