Question

為探究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了以下三個實驗：

實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后再稱量生成物質量。

實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈣粉末的燒杯中稱量，然后將鹽酸倒出與碳酸鈣粉末接觸，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。

實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。（反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+NaSO4）

實驗數據見表：

	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8g	112.6g	118.4g
變化后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）寫出實驗二中發生反應的化學方程式______。

（2）這三個實驗中，實驗______的數據能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。從不能正確反映出反應物和生成物之間質量關系的實驗中，任選一個實驗并說明原因。

選實驗：______。

原因是______。

（3）由此可以得出，在探究化學反應前后反應物與生成物的質量關系時，如果反應中有氣體參加或生成，實驗必須在______體系中進行。

（4）同學們改進實驗裝置后，用鎂條重做了實驗，還發現產物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2

（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象及結論
______	生成有刺激性氣味的氣體，試紙由紅色變藍色。 結論：黃色固體是Mg3N2

（反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價是______；

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：______。

Answer 1