Question

10．為了探究中和反應，甲、乙兩名同學分別進行以下實驗．
（1）甲同學向裝有少量Ca（OH）₂溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發現酚酞不變色，此現象能（填“能”或“不能”）說明鹽酸與氫氧化鈣發生了反應．
（2）乙同學向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，“振蕩”的目的是使藥品充分接觸，在滴加過程中，乙同學意外發現有氣泡產生，通過思考認為該氫氧化鈉溶液已變質，變質的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（3）乙同學為了檢驗該氫氧化鈉溶液的變質程度，設計實驗方案并得出結論．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，先滴加過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]， 再滴加酚酞溶液．	有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅	氫氧化鈉溶液 部分變質

（4）實驗結束后，甲、乙兩名同學將三支試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無色澄清溶液，分析所得溶液中溶質的成分為①CaCl₂、NaCl；②CaCl₂、NaCl、HCl（其他答案合理即可）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；
（2）振蕩可以使藥品充分混合，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（3）根據氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，因此要檢驗是否變質只要檢驗溶液中是否含有碳酸根離子即可，檢驗碳酸根可用以下方法：加入鹽酸產生氣泡；加入氯化鈣等物質產生沉淀進行檢驗；
（4）中性溶液和酸性溶液都不能使無色酚酞試液變色．

解答 解：（1）因為氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅色，氫氧化鈣溶液中滴加鹽酸后，二者反應了反應，再滴加酚酞試液不變色，說明氫氧化鈣已經參與了反應；故填：能；
（2）振蕩能使藥品充分接觸，氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉和水，故填：使藥品充分接觸；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）取少量試劑于試管中，滴加過量的過量CaCl₂溶液[或BaCl₂、Ba（NO₃）₂、Ca（NO₃）₂]和酚酞溶液，若出現有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅，證明氫氧化鈉部分變質；故填：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，先滴加 過量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]， 再滴加 酚酞溶液．	有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅	氫氧化鈉溶液 部分變質

；
（4）混合后的溶液沒有顏色，說明該混合溶液呈中性或酸性；故填：①CaCl₂、NaCl；②CaCl₂、NaCl、HCl（其他答案合理即可）．

點評 本題考查了學生對氫氧化鈉是否變質的檢驗，能反映出學生對知識的掌握和實驗設計能力，不僅要對氫氧化鈉變質的原理要熟知，還要對反應前和反應后含有什么物質作出準確的判斷，以及物質的性質，才能正確的解決．