Question

9．微觀粒子看不見、摸不著，科學家通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質的微觀結構特點，解釋微觀結構與宏觀現象之間的因果關系．模型化的方法是化學科學重要的思想工具，試回答下列問題：
（1）原子的結構
一百多年來，化學有借助構建原子結構模型，逐漸揭開了原子構成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結構模型，逐步形成了今天的原子結構理論．
①如圖1兩種模型是湯姆生和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中A（填代號，下同）是由湯姆生提出的．

②下列關于原子結構理論的學說中，湯姆生的觀點是BCDG（填代號，下同），盧瑟福的觀點是BCEFGH．
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球體內充斥著正電荷，電子鑲嵌其中
E、帶正電荷的原子核居于原子的中心
F、帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質量
G、電子帶負電
H、電子在原子核外很大的空間內高速運動
（2）離子的結構

在初中化學中，離子的結構可以用離子結構示意圖來表示，在圖中：
①A、B、D中屬于陽離子的是B（填代號，下同），屬于陰離子的是AD；
②C、F形成的化合物中，它們的化合價分別應該是+1、-2．
③若G表示某元素原子，則m=7，該元素的原子在化學反應中容易得到（選填“得到”或“失去”）電子．
（3）分子的結構（如圖3小圓球分別表示碳原子、氫原子、氧原子）

圖中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個分子的微觀結構模型，你認為它們所代表的物質的化學式是否相同？相同．

Answer 1

分析 （1）道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆森通過實驗發現了電子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結構模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉；
（2）陽離子的核內質子數小于核外電子數；陰離子的核內質子數大于核外電子數；從原子結構示意圖進行分析；
（3）比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據與碳原子形成共價鍵的原子的數目確定，原子半徑的關系為C＞O＞H

解答 解：（1）①道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆森通過實驗發現了電子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結構模型：原子是一個空心的球，在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉．故答案為：A；
②根據湯姆森和盧瑟福理論分析可知，BCDG代表湯姆森的觀點；BCEFGH代表盧瑟福的觀點，故答案為：BCDG；BCEFGH；
（2）①陽離子的核內質子數小于核外電子數；陰離子的核內質子數大于核外電子數；②從C和F的原子結構看，C易失去一個電子，F易得到兩個電子，故它們的化合價分別應該是+1價和-2價；③根據原子結構的表示方法，G的質子數為17，則其有三個電子層，由里向外每層的電子數為2，8，7，故m=7，最外層電子數大于4，易得電子；故答案為：①B；AD；②+1；-2；③7；得到；
（3）CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃的化學式相同，但結構不同，不是同種物質；故答案為：相同．
故答案為：（1）①A；②BCDG；BCEFGH；（2）①B；AD；②+1；-2；③7；得到；（3）相同．

點評 本題考查原子、離子、分子的結構知識，基礎性強．