Question

19．小林在做實驗時發(fā)現(xiàn)，實驗室的純堿樣品中混入了少量的食鹽，為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品2.5g，再滴加氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖所示
求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（2）欲求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)，須先根據(jù)化學方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算即可．

解答 解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100      117
x             2.0g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2.0g}$=$\frac{117}{y}$
解之得：x=2.12g，y=2.34g；
所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.12g}{2.5g}$×100%=84.8%；
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)$\frac{2.34g+（2.5g-2.12g）}{2.5g+20g-2g}$×100%=13.3%；
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.3%．

點評 本題主要考查學生對完全反應的概念的認識，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．