Question

11．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質？答：B
A．白酒     B．米醋     C．純凈水     D．醬油
方案一：固體混合物 $\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案：
你認為合理的實驗方案是方案一，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
說明另一方案不合理的理由：帶入新的雜質硫酸鈉．

Answer 1

分析 （1）米醋中含有醋酸，醋酸不能和氯化鈉反應，能和碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）用化學方法區別這兩種固體，可以選擇米醋，這是因為米醋中含有醋酸，醋酸不能和氯化鈉反應，能和碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳．
故填：B．
（2）合理的實驗方案是方案一，這是因為加入過量稀鹽酸時能夠除去碳酸鈉，并且在蒸發過程中氯化氫不斷揮發，最終得到精鹽，碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：；
方案二不合理的理由是：稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，蒸發后得到的精鹽中含有硫酸鈉．
故填：方案一；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；帶入新的雜質硫酸鈉．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．