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16．家庭中常用石灰水保存鮮蛋，這是一種化學保鮮法，下列對石灰水能保存鮮蛋的原理敘述正確是（　　）
A．石灰水具有堿性，殺菌能力較強
B．石灰水能滲入蛋內中和酸性物質
C．Ca（OH）2能與鮮蛋呼出的CO2反應生成CaCO3薄膜
D．石灰水能滲入蛋內使雞蛋味道更鮮美

分析 根據雞蛋產生的二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣可以將小空隙堵上，防止細菌的滋生，從而達到保鮮的目的，同時氫氧化鈣溶液具有堿性，殺菌能力較強進行分析．

解答 解：雞蛋產生的二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣可以將小空隙堵上，防止細菌的滋生，從而達到保鮮的目的，同時氫氧化鈣溶液具有堿性，殺菌能力較強．
故選：AC．

點評 本題主要考查了運用化學知識解決實際問題，難度不大，明白雞蛋變質的原因即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．黃銅（Cu-Zn合金）的外觀和黃金非常相似，成為一些不法分子的作案工具．某科學興趣小組得到一塊黃銅，欲測的其中的某些成分的含量，進行了實驗．取10克該黃銅樣品，加入足量的稀硫酸中，完全反應后，容器底部還有部分固體物質．通過過濾、洗滌、烘干等過程，稱得沉淀質量
為3.5克．
求：（1）樣品中銅的質量為3.5g．
（2）該反應過程中共生成的氣體的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．2011年是國際化學年（IYC2011），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”．某校化學興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K1，K2是活塞），如圖所示．

（1）關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3的產物．
①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行氣密性檢驗；
②CO還原Fe2O3的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在e處點燃氣體的目的是點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣．
（2）關閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環使用．
①c瓶中應D（填序號）：A、澄清石灰水B、水C、石蕊溶液    D、濃硫酸
②反應完后（假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿），要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為蒸發結晶．
③該實驗這樣改進的主要優點是減少碳的排放，提高原料利用率．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．利用如圖裝置進行實驗．
實驗1：探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應
Ⅰ．檢查裝置的氣密性良好．
Ⅱ．在A處放置適量干冰，B處裝入適量的濃NaOH溶液，量筒中加入足量的稀鹽酸．實驗過程中，觀察到乙中有氣泡冒出，原因是干冰升華，產生大量氣體．一段時間后，觀察到的現象是：①乙中溶液倒吸入B中；②有氣泡產生，說明二氧化鈉確實與氫氧化鈉發生了反應．
實驗2：測定空氣中氧氣的體積分數．
Ⅰ．測定甲裝置的體積，操作是將甲中充滿水，再用量筒測量水的體積即為甲的容積．
Ⅱ．在A處放置紅磷，乙中裝入足量水，并讀出量筒的示數．
Ⅲ．用酒精燈給A處紅磷加熱，紅磷燃燒，反應的方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
Ⅳ．裝置冷卻后，再次讀出量筒的示數．
Ⅴ．計算．測得的空氣中氧氣的體積含量＞$\frac{1}{5}$（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質？答：B
A．白酒     B．米醋     C．純凈水     D．醬油
方案一：固體混合物 $\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發}{→}$固體
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案：
你認為合理的實驗方案是方案一，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
說明另一方案不合理的理由：帶入新的雜質硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于水的化學變化的是 （　　）
A．加熱鍋中的水，時間長了鍋蓋上也有水
B．水電解可以得到氫氣和氧氣
C．食鹽中加入一定量的水，水把食鹽溶解了
D．土壤浸出液過濾后變澄清了

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．通過觀察實驗現象獲得證據，從而歸納出相關結論是科學上常用的研究方法，下列實驗現象和對應的結論正確的是（　　）
A．
試管①紅色粉末變成黑色，試管②的澄清石灰水變渾濁，說明碳具有還原性
B．
鐵絲表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色逐漸變成無色，說明鐵的金屬活動性強于銅
C．
燒杯中的紅色溶液逐漸變淺最后變成無色，說明鹽酸與氫氧化鈉能發生反應
D．
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色物質是氧化鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗．實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色．請你完成下列問題：

（1）A實驗中發生反應的現象為溶液由紅色變成無色．
（2）B實驗中發生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到如圖2所示的圖象．分析圖象數據得出，廢液中使酚酞變紅的物質一定是碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣．寫出加入稀鹽酸沒有氣體生成的反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是滴加適量的稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某工廠的原料Fe2O3（粉末狀）中混入了銅粉，現要測定混合物中銅粉的質量分數，可用多種方法．請按測定步驟依次選擇下列所示的實驗步驟（填編號字母），要求列舉3種方法，并寫出其中一種方法所對應的銅粉質量分數表達式（用含有字母的代數式）．
可選擇的實驗操作步驟有（可重復選用）：
A．用天平稱取混合物m1（g）；    B．在空氣中充分加熱m1（g）混合物；
C．將m1（g）混合物加到足量的氯化鋅溶液中；  D．將m1（g）混合物加到足量的硝酸銀溶液中；    E．小心過濾；   F．在高溫加熱m1（g）混合物的條件下通入充足的CO； G．根據混合物反應前后的質量變化進行計算；  H．用天平稱量冷卻后的混合物質量m2（g）； I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質量m3（g）
（1）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據固體增加的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數，實驗步驟為：A、B、H、G
（2）方法二：銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，依據置換出的銀的質量，結合方程式計算出銅的質量，得到銅的質量分數，實驗步驟為：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，依據固體減少的質量，結合方程式計算出氧化鐵的質量，然后得到銅的質量分數，實驗步驟為：A、F、H、G，
（4）方法三所對應的銅粉質量分數表達式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意選取一個，但必須與所填寫的方法相對應）：

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