Question

6．黃銅（Cu-Zn合金）的外觀和黃金非常相似，成為一些不法分子的作案工具．某科學興趣小組得到一塊黃銅，欲測的其中的某些成分的含量，進行了實驗．取10克該黃銅樣品，加入足量的稀硫酸中，完全反應后，容器底部還有部分固體物質．通過過濾、洗滌、烘干等過程，稱得沉淀質量
為3.5克．
求：（1）樣品中銅的質量為3.5g．
（2）該反應過程中共生成的氣體的質量為多少克？

Answer 1

分析 依據金屬活動性順序的應用可知銅不會與稀硫酸反應，而鋅可以與稀硫酸反應分析解決；
依據反應的鋅的質量結合化學方程式，可求氫氣的質量．

解答 解：（1）由分析可知剩余的不溶物為銅，故銅的質量為3.5g；故填：3.5g；
（2）設樣產生氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
10g-3.5g                 x
$\frac{65}{10g-3.5g}=\frac{2}{x}$，
x=0.2g
答：產生氫氣的質量是0.2g．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的物質的質量等知識．