Question

20．先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質量不再變化為止．根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量．（學習小組同學事先查閱資料獲知，二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶）
實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數據如圖所示．求：
（1）反應中產生氧氣的質量為4.8 g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量；
（2）利用氯酸鉀分解的化學方程式，計算出混合物中氯酸鉀的質量，再計算出原混合物中氯酸鉀的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應中產生氧氣的質量為：16.0g-11.2g=4.8g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                          4.8g
∴$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$    解之得：x=12.25g；
原混合物中氯酸鉀的質量分數是：$\frac{12.25g}{16g}×100%$≈76.6%
答：（1）反應中產生氧氣的質量為4.8g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量為分數：76.6%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律進行計算的能力．根據質量守恒定律，可以求出生成氣體的質量，為答題打開突破口．