Question

19．如圖是實 驗室制取氣體的常用裝置．請回答：
（1）儀器a名稱是長頸漏斗，A裝置中的集氣裝置b只能收集密度比空氣大的氣體．
（2）實驗室用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法來制備氧氣，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應中，MnO₂起催化作用，加快了H₂O₂的分解．

Answer 1

分析 （1）a為實驗室常用的儀器；氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定．
（2）熟記常用的化學方程式；催化劑在化學反應中起催化作用．

解答 解：（1）熟記常用儀器的名稱可知a為長頸漏斗；能用向上排空氣法收集的氣體應滿足的條件是密度比空氣大．
故答案為：長頸漏斗；大；
（2）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣，其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳是過氧化氫制氧氣的催化劑，催化劑在化學反應起催化作用．
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化．

點評 本道題主要考查了氣體發生裝置和收集裝置的選取，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否有毒等等．