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8.5 mol

0.5 mol

⑶ 反應③中ΔH₃＝       。800℃時，反應③的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO

H₂O

CO₂

H₂

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的

量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的

前5 min內， v(H₂)＝       ；10 min時，改變的

外界條件可能是          。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像。

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

18、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：

（3）鉻冶煉工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

    說明：1――用蒸餾水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg?L^－1”。分析圖表，可得出多個結論：

① 實驗取用的磚樣是否符合上述標準：                   。

② 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

17、(12分)鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

（1）鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離。已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_____________。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在                范圍內。

    ④ 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是                。

A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑   B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車

D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

16．（8分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為:8CuFeS₂＋21O₂       8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄         d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

                                    、                                （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                                。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                      。

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產品Ⅱ的化學式為_______________，為了獲得產品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：           、趁熱過濾、       、干燥。

（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                                       。