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11．在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1　　 B．+2　 　　C．+3　　 D．+4

答案C　

[解析]設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　 　　　x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

10．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)　　　　　 B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高　　　 D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

答案D　

[解析]根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項有明顯錯誤。其他選項可由硅的性質(zhì)進(jìn)行類推。

9．在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ 　　　　D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案B

[解析]題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。

8．下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

答案C　

[解析]A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 N_A；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

7．用足量的CO還原13．7 g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：

A．PbO　　 B．Pb₂O₃　　 C．Pb₃O₄　　 D．PbO₂

答案C

[解析]設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式Pb_xO_y ，

Pb_xO_y-- y[O]-- yCO-- y CO₂-- yCaCO₃

　　　　　 16y　　　　　　　　　　　　 100y

　　　　　 m(O)=1.28g　　　　　　　　　　　　 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y = ∶=3∶4

6．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

答案B

[解析]根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H⁺)=0.1× 0.1%mol·L^-1=10^-4 mol·L^-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H⁺)將增大，pH值會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10^-7 ，所以C無錯誤。c(H⁺)=10^-4 mol·L^-1 ，所以c(H⁺，水電離)= 10^-10 mol·L^-1，前者是后才的10⁶倍。

5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：

A．甲苯　　 B．硝基苯　　 C．2-甲基丙烯　　　 D．2-甲基丙烷

答案D　

[解析]在有機分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。

4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

答案C

[解析]題中有一明顯的錯誤，就是C選項中平衡常數(shù)增大，增大壓強不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項均為平衡中的基礎(chǔ)計算和基礎(chǔ)知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1-0.05)∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。

3．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏w　　 　　B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　 D．加入稀鹽酸

答案A　

[解析]除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z　　 B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z　　　 D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z

答案B

[解析]本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價隨原子序數(shù)的遞增有特例(O、F無正價)。