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4．在25℃時.密閉容器中X.Y.Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 下列說法錯誤的是: A．反應達到平衡時.X的轉化率為50% B．反應可表示為X+3Y2Z.其平衡常數為1600 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動.平衡常數增大 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數 答案C [解析]題中有一明顯的錯誤.就是C選項中平衡常數增大.增大壓強不可能使平衡常數增大.其他選項均為平衡中的基礎計算和基礎知識.關鍵是根據表中數據 ∶=1∶3∶2可推導出:X+3Y2Z. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　　）

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　　）

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　　）

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度（mol?L-1） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　　）

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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　　）
A、反應達到平衡時，Y的轉化率為50%
B、升高溫度則平衡常數增大
C、增大壓強使平衡向生成X的方向移動
D、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1 600

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