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15。下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH₂O)

(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度。②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。)

某同學設計用物質的量比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖

(1)　　 在①和③的實驗過程中，實驗的關鍵條件是　　　　 ；

(2) 分離出晶體的②和④的操作是　　　 (填傾倒、蒸發、結晶、過濾中的某種操作)。硝酸鉀是晶體　　 (填A或C)。

(3) 粗產品中可能含有雜質離子是　　　　　　　 ；檢驗方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 欲將粗產品提純，可采取的方法是　　　　　　　　 。

14．在配制一定量的物質的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是不變？

(1)用量筒筒取液態溶質讀數時俯視量筒，所配溶液濃度　　　　　　 ；

(2)將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度　 　　　　　　　；

(3)定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度　　　　 。

13．某硫酸鹽RSO₄在t℃時溶解度為31.75g。在t℃時取足量的RSO₄飽和溶液，向其中加入8.00g RSO₄后，析出24.6g RSO₄·7H₂O晶體，則R為　　　　 (　　 )

A．Zn　　　 B．Cu　　　 C．Fe　　　 D．Mg

12．某溫度下，向鹽A的飽和溶液(質量分數為a%)中加入m g無水鹽A，同溫下析出n g A·xH₂O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為(設A式量為M)　 (　 )

A．　　　　　　 B．n-m　　　　

C．　　　　　 D．

(注意由于溫度不變，減少了的溶液也是該溫度下的飽和溶液且飽和溶液的濃度不變)

11．有W₁gKCl飽和溶液，其質量分數為C₁%，采取某種措施后析出mgKCl晶體(不含結晶水)，母液質量為W₂g，質量分數為C₂%。則下列關系正確的是　　 (　 )

A．C₁一定大于C₂B．W₁·C₁-W₂·C₂ =100m

C．W₁ >W₂ + m　 　　　　D．原條件下KCl的溶解度小于C₁g

(注意對“某種措施”的討論及溶質質量的恒定)

10．已知某飽和溶液的①溶液的質量(m_液)，②溶劑的質量(m_劑)，③溶液的體積(V_液)，④溶質摩爾質量(M_質)，⑤溶質溶解度(S_質)，⑥溶質的密度(ρ_液)。以上條件的組合中，不能用來計算飽和溶液的物質的量濃度的是(　 )

A．①、②、③、④　　　 B．　 ①、③、④、⑤　　　

C． ④、⑤ 、⑥　　　　 D．　 ①、③、④　

(本題重點考查溶質質量分數與物質的量濃度之間的換算，解題過程中注意其理解運用)

9．常溫下將0.1mol下列物質分別投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂。所得溶液質量分數排列順序正確的是　　　　 　　　　(　　 )

A．③＝④＞②＞①　　　　 B．①＞④＝③＞②

C．④＞③＞②＞①　　　　 D．③＞④＞②＞①

(解題過程中注意氫氧化鈣的微溶性)

8．在硫酸銅飽和溶液中，加入含示蹤原子的白色硫酸銅粉末a g，維持溫度不變，一段時間以后，再檢驗該溶液及溶液內取出的晶體，以下的結果正確的是(　 )

A．溶液內能找到含的硫酸根離子，取出的固體仍然為ag

B．溶液內不含有的硫酸根離子，取出的固體顯藍色，其質量為25a/16 g

C．溶液內能找到含的硫酸根離子，取出的固體顯藍色，其質量為25a/16 g

D．溶液內能找到含的硫酸根離子，取出的固體顯藍色，其質量必大于25a/16 g

(本題主要考查溶解結晶平衡，注意加入的是無水化合物析出的是結晶水合物)

7．下列說法正確的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一杯溶液里各部分性質不全相同，石灰乳是乳濁液

B．石堿加熱后變成無水Na₂CO₃粉末，這樣的過程叫風化；無水CaCl₂、MgCl₂ 固體暴露在空氣中能潮解

C．相同溫度下，HCl比KNO₃的溶解度大

D．相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽礬質量比無水CuSO₄多

6．將淀粉KI混合液裝在半透膜中，浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現象是(　 )

A．滴兩滴碘水顯藍色　　　　 B．滴淀粉試液顯藍色

C．滴入氯水-淀粉試液顯藍色　　　

D．滴AgNO₃溶液出現黃色沉淀

(本題主要考查膠體及碘單質的性質)