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16.在有乙離子存在時(shí)，欲用丙試劑來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠?qū)�甲離子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）  

選項(xiàng)

甲離子

乙離子

丙試劑

A

SO₄^2-

SO₃^2-

稀鹽酸、Ba（NO₃）₂的混合溶液

B

Cl^-

CO₃^2-

AgNO₃溶液、稀硝酸

C

Mg²⁺

Al³⁺

NaOH溶液

D

Fe²⁺

Fe³⁺

KSCN溶液

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

    B． 1mol鐵在1mol Cl₂中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

    C．向某密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O_2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2N_A

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的K₂CO₃溶液和K₂SO₄溶液中離子總數(shù)相同

15.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是                                   

下列說法正確的是                                                

   A．品紅溶液中同時(shí)通入Cl₂、SO₂，漂白效果會(huì)更好

B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO₂還是通入Cl₂引起的

C． 品紅分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子都一定在同一平面上

D．“無色化合物”分子式為C₁₃H₁₃N₂O₃SCl

14．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色。后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物，其漂白原理可用反應(yīng)方程式表示：

13． 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是                                  

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－== CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－ == BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．過氧化鈉固體與水反應(yīng)： 2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO₂：CO₂＋2OH^－==CO₃^2－+H₂O

12．高鐵酸鉀K₂FeO₄是一種新型、高效、氧化性比Cl₂更強(qiáng)的綠色水處理劑，工業(yè)上通常用下列方法先制得高鐵酸鈉：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀 , 下列有關(guān)說法不正確的是

A．    Na₂O₂在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑  

B．制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1mol Na₂FeO₄反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

11.某溶液只含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：                

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后得到白色沉淀，加足量鹽酸充分?jǐn)嚢瑁�沉淀部分溶解�?/p>

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，原溶液中說法錯(cuò)誤的是

A  無法確定是否存在K^＋  B  一定存在含CO₃^2－      C  一定存在Cl^－      D一定存在NH₄^＋

10．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是

A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等          

B．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

D．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

9.第三周期元素X的原子要實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是

A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸     

B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H₂X

C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)