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26．（15分）下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。

           主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是         ，除⑩外原子半徑最大的是        。

（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是             

（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑之中最大的是       最小的是      

（4）元素⑦的氫化物的化學式為          ；該氫化物和元素②單質反應的化學方程式為                                     。

（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為        ；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為                                         。

（6）③的單質在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為                        ；單質⑤的氧化物與②的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為               。

25．（7分）基本知識點考查

（1）寫出下列物質或微粒的電子式：

①氖原子               ②鉀離子                ③硫離子             

（2）用電子式表示：二氧化碳_________________溴化鎂_______________

（3）畫出下列各微粒的結構示意圖：

①與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖               ；

②質量數為23，中子數為12的原子的原子結構示意圖              。

A．K^＋一定存在                                          B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在                             D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋一定存在

第Ⅱ卷

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋ 、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

23．某溶液與Al反應能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－          B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

C．Mg^2＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－                     D．K^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

22．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且M^―與A²⁺的電子數之差為8，則下列說法正確的是

A．A和M的原子序數之差為6                 B．A和M原子的最外層電子數之和為9

C．A和M原子最外層電子數之差為7  D、A和M原子的電子總數之和可能為11

21．將下列晶體熔化：氫氧化鈉、金剛石、硫化鉀、干冰，需要克服的微粒間的相互作用

①共價鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力，正確的順序是（     ）

A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③

20．可逆反應2SO₂ + O₂  2SO₃達到平衡的標志是

   ① 消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃

 ② SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2∶1∶2

③ 反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變

   A．①②     B．①③    C．只有③   D．只有①