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純正丁醚的沸點為142 °C，密度0.7689g/ml。         

請回答下列問題： 

（1）步驟（1）中加入沸石的目的：                                      ，冷凝管的作用是                          。

（2）油水分離器的體積為5ml，則預先在分水器加入V mL水，理論上V約為          。

（3）若實驗中分出的水量超過理論數值，試分析其原因                         。

（4）步驟（3）中用16 mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：                           。

（1）如右圖所示，在干燥的50 mL園底燒瓶中，放入20.5 mL (15.8 g)正丁醇和2.5 mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石。裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內液體微沸，開始反應。

（2）隨反應的進行，分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇，經冷凝管冷凝后聚集于分水器內，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應瓶中，繼續加熱，分水器被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h。

（3）反應物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產物正丁醚，用16 mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10 mL水洗滌。然后用無水氯化鈣干燥。將干燥后的產物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139~143 °C餾分。

 [儀器和藥品]

儀器：50 mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗。

藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣

 [實驗步驟]

主反應：

15．（10分）實驗室可利用分之間脫水反應制備正丁醚

 [實驗原理]

醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法。用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產物會有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應必須嚴格控制溫度。

C．原混合酸中H₂SO₄物質的量為0.4 mol

D．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

非選擇題    共72分

下列分析或結果不正確的是

A．混合酸中HNO₃物質的量濃度為1 mol?L^－1

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段產生氫氣

14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。www.ks5.u.com

0.1mol電子

B．電池放電時，正極反應為：3NaBr－2e^－＝NaBr₃＋2Na^＋

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜