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25.基本知識點考查(1)寫出下列物質或微粒的電子式:①氖原子 ②鉀離子 ③硫離子 (2)用電子式表示:二氧化碳 溴化鎂 (3)畫出下列各微粒的結構示意圖:①與Ne原子電子層結構相同的-2價陰離子的離子結構示意圖 ,②質量數為23.中子數為12的原子的原子結構示意圖 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構造如圖1所示.
(1)鋅錳干電池的負極電極反應式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
,電路中每通過0.4mol e-,負極質量減少
13.0
13.0
g;工作時NH4+離子在正極放電產生2種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2
2NH4++2e-═2NH3↑+H2

(2)某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實驗報告:
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量上述無色溶液于試管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量. 生成白色沉淀,
白色沉淀逐漸溶解,產生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解,產生刺激性氣味的氣體
無色溶液中
存在Zn2+離子
將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍
紅色石蕊試紙變藍
無色溶液中
存在NH4+離子
(3)利用殘渣中分離出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實驗裝置如圖3所示.將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中,分別進行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定).
序號 燒瓶中的物質 實驗記錄 實驗結論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2
和稀硫酸
黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為
1:1
1:1

②實驗二中反應的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2

③在測量氣體體積時,除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外,還需要注意
上下移動B管,使A、B兩管中液面相平
上下移動B管,使A、B兩管中液面相平

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立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎,是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學生實驗能力的基本途徑.
(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.觀察鈉的顏色.這個實驗中還需用到的一種儀器是
鑷子
鑷子

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯.把反應的現象和相應結論填入空格.“浮”---鈉的密度比水小;
“熔”---
鈉的熔點低,反應放熱
鈉的熔點低,反應放熱

“紅”---反應生成了氫氧化鈉;
(3)實驗3:在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段鋁片,觀察實驗現象.試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)實驗4:把水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體.向反應后的溶液中加入酚酞試液,可以看到
溶液先變紅后褪色
溶液先變紅后褪色

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣.該氧化還原反應的氧化劑是
水蒸氣
水蒸氣

(6)實驗6:在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.發生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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(8分)立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎,是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學生實驗能力的基本途徑。

(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個實驗中還需用到的一種儀器是             

(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應的現象和相應結論填入空格。“浮”---鈉的密度比水小;“熔”---              ;“紅”---反應生成了氫氧化鈉;

(3)實驗3:在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段鋁片,觀察實驗現象。試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式:                        

(4)實驗4:把水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體。向反應后的溶液中加入酚酞試液,可以看到                          

(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣。該氧化還原反應的氧化劑是         

(6)實驗6:在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。發生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):                            。

 

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下列說法正確的是

A.物質的量是一個基本物理量

B.1 mol 任何物質的質量就是該物質的相對分子質量

C.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

D.標準狀況下,任何氣體的摩爾體積都是22.4L

 

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(8分)立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎,是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學生實驗能力的基本途徑。
(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個實驗中還需用到的一種儀器是             
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應的現象和相應結論填入空格。“浮”---鈉的密度比水小;“熔”---              ;“紅”---反應生成了氫氧化鈉;
(3)實驗3:在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段鋁片,觀察實驗現象。試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式:                        
(4)實驗4:把水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體。向反應后的溶液中加入酚酞試液,可以看到                          
(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣。該氧化還原反應的氧化劑是         
(6)實驗6:在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。發生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):                           。

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一.選擇題(48分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

A

A

D

C

D

A

D

B

A

B

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

C

B

B

A

D

A

C

B

B

B

A

25.(7分)略

26.(14分,每個方程式2分)

(1)Ar    K    (2 )KOH     (3)Cl―     Al3+

(4)H2O   2K+H2O==2KOH+H2

(5)黃    Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

            點燃

(6)2Mg+CO2====2MgO+C

(7)Al2O3+2OH====2AlO2+H2O

27.(4分)x-8    x+18     x-18   x+8   

28.(5分)250mL的容量瓶、燒杯內壁、容量瓶、膠頭滴管、相切(各1分)

29.(10分,其中(3)4分,(4)2分,其余每空1分)

(1)乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化            (2)  還原

(3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

(4)再加過量KSCN,如果變血紅色,則第二種合理;如果不變色,則第一種合理    

(5) 未能測其成分。

三.計算題(12分)

30.(4分)(1)12     (2)27

31.(8分)(1)2min 末B的濃度為0.7mol?L-1 ,C的濃度為0.6mol?L-1

      (2)  

             每個計算結果2分,本題共8分。

 


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