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5．下列反應屬于吸熱反應的是

　　 A．二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳　 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

　 　C．Ba(OH)₂·8H₂0與NH₄Cl反應　　　　　　 D．鋅粒與稀H₂S0₄反應制取H₂

4．下列反應屬于放熱反應的是

　 　A．氫氣還原氧化銅　 　　　B．氫氣在氧氣中燃燒

　 　C．氫氧化鉀和硫酸中和 　　D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

3．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是

　　 A．天然氣是二級能源　 B．石油是二級能源C．電能是一級能源 D．水力是一級能源

2．下列說法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C. 在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

D. 在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

1. 天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，因此：①可利用電解水的方法得

到氫氣作能源；②可用酒精作能源；③砍伐樹木作能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新的能源．上述說法正確的是

A．只有①　　　 B．①和④　 C．②和③　　 D．只有④　

反應物的總能量＞生成物的總能量，化學反應放出能量

反應物的總能量＜生成物的總能量，化學反應吸收能量

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

化學變化的過程伴隨著化學能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化，這種變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或放熱。例如：中和反應是放熱反應，H₂與Cl₂的反應也是放熱反應。常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應；氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應；

典例剖析

[例1] 近年來，科學家正在探索利用鋁粉做燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的

A、 鋁質(zhì)輕，便于運輸、貯存，且安全

B、 鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制

C、 在地球上，鋁礦資源豐富

D、現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎

解析：鋁質(zhì)輕，燃燒時放熱多，在地殼中是含量最大的金屬元素，鋁礦資源豐富，這些都是用鋁作為新型燃料的有利條件，但是電冶鋁本身需要消耗大量的能量，從這一點考慮，如果沒有開發(fā)出新的冶煉金屬鋁的技術(shù)，則用鋁作為新能源的做法是不合算的。所以D說法錯誤。答案：D。

[例2]最近，新華社的一條消息中披露：我國南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰”帶，能源總量估計相當于中國石油總量的一半；而我國東海“可燃冰”的蘊藏量也很可觀……“可

燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶體(CH₄·H₂O)。請結(jié)合初中化學知識回答下列問題：　

(1)下列說法中正確的是(填序號)___________________________．

A．CH₄·H₂O晶體中水是溶劑　B．CH₄·H₂O的組成元素有3種　

C．CH₄·H₂O中CH₄和H₂O的質(zhì)量比為1：1　D．可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性　

(2)可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景．你認為能開發(fā)利用 的新能源還有(至少填寫二種)__________________，__________________．

解析：(1)溶劑是能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，溶劑與溶質(zhì)間沒有固定的組成，而CH₄·H₂O的組成固定故A不正確．CH₄中含C、H二元素，H₂O中含H、O二元素，故CH₄·H₂O由C、H、O三元素，組成B正確．CH₄·H₂O分子中CH₄與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，而其式量不等則C

不正確．CH₄·H₂O可燃是由于分解產(chǎn)生CH₄的原因，故D不正確．

(2)新能源是指以新技術(shù)為基礎，系統(tǒng)開發(fā)利用的能源包括太陽能、生物能、風能、

地熱能、氫能源等．　

答案：(1)B　 (2)太陽能、潮汐能、水能、風能、核能、地熱、氫能源等．

[練習] 為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源

的“綠色汽車”．這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境．這種“綠色汽車”的燃料是　

A．甲醇　　　　　　 B．汽油　　　　　　 C．柴油　　　　　　 D．重油　

答案: A

[例3]50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：　

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________________________________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________(填“偏大”“偏小”

“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上

述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)，簡述理由_____________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________________．(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

解析： 本實驗成敗的關(guān)鍵是準確測量反應后的溫度．因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達到一致，故缺少的儀器應為環(huán)形玻璃攪拌棒．(2)碎紙條的作用為減少實驗過程中的能量損失．(3)不蓋硬紙板會損失部分熱量故所測結(jié)果偏低．(4)由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過量的酸堿無關(guān)，但液體體積增大溫差減小，不便測

量．(5)由于弱酸弱堿的中和熱等于H⁺與OH^－生成H₂O時的反應熱加上其電離時吸熱．

答案： (1)環(huán)形玻璃攪拌棒　　 (2)減少實驗過程中的熱量損失　　 (3)偏小　　 (4)不等　 相等　 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的

用量無關(guān)　 (5)偏小　 偏小

思考： 要想提高中和熱測定的準確性，實驗應注意什么？　

答案： (1)攪拌或傾倒時不要有溶液損失；(2)準確讀取混合液的最高溫度值；(3)溶液濃度不能太濃或太稀。

知能訓練　

在化學反應中，從反應物分子改變?yōu)樯�成物分子，各原子�?nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變．在這個過程中，反應物分子中的化學鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學鍵形成了，在破壞舊化學鍵時，需要能量來克服原子間的相互作用，在形成新化學鍵時，由于原子間的相互作用而放出能量、化學反應的熱效應來源于反應過程中

斷裂舊化學鍵并形成新化學鍵時的能量變化。化學鍵鍵能的大小可粗略計算化學反應的熱效應。化學反應的熱效應ΔH＝生成物的鍵能總和－反應物的鍵能總和。

疑難點撥

放熱反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；吸熱反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑反應＿＿＿熱；Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O反應＿＿熱；H₊ + OH^- = H₂O反應＿＿熱

鍵能：拆＿＿＿＿＿＿＿＿＿所需的能量叫鍵能。單位：＿＿＿＿。1mol H₂中含有1molH－H，在25⁰C 101kPa條件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而斷開1molH－H重新變?yōu)镠原子要＿＿＿＿＿＿＿＿的能量。

1、化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相對大小。

∑E(反應物)＞∑E(生成物)--＿＿＿＿＿＿能量；

∑E(反應物)＜∑E(生成物)--＿＿＿＿＿＿能量。