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題目列表(包括答案和解析)

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25.(11分)I.高爐煉鐵中發生的基本反應之一是FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0。其平衡常數可表達為k =c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，k=0.263。

(1)溫度升高，平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值　 (填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數k值　　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO₂)=0.025mol∙L^-1，c(CO)=0.1mol∙L^-1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態　　 (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率是v(正)　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II.如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發生可逆反應：2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。根據下列要求填寫空白：

(1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為P_A, B中壓強為P_B，則P_A與P_B的關系是P_A　_____ P_B(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在　　　處。

③若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol,

A中SO₃為y mol , 則x和y 的關系是x 　　　y. (填“<”、“=”、“>”)。

試題詳情

24. (7分)已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

(1). 若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：　第四周期，第Ⅷ族　。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的化學方程式為：

AlCl+3HOAl(OH)↓+3HCl↑　　　　　　　　　　　　　　　。　　

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為_Al－3e^-+4OH^-===AlO^－+2HO 。

(2)若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲+乙丙。則：

①甲的結構式為O==C==O。

②寫出上述反應的化學方程式O+C2CO　　　　　　　　　　　　　　。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標準狀況)的氣體甲發生完全反應的總離子方程式_3CO+4OH^－===2HCO^－+CO²^－+HO(2分，寫為其它形式的均不給分)

試題詳情

23．(13分)為測定碳酸鈣純度(設含雜質SiO₂)，同學們設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發現的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會　　　　　　　(偏高、偏低、無影響)

[方案II](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過量)溶解樣品；(3)取溶解后的溶液mL，用c^/mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填選項編號)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

　[方案III](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)把樣品高溫(1000℃)煅燒直至質量不再發生變化，冷卻后稱量，質量為M^/ g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質量不再改變”？　　　　　　　　；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　。

[方案IV](1)稱取碳酸鈣樣品 M g；(2)加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M^/g。

問題1：此方案中不需要的數據是　　　　　　　　 (填選項編號)。

A．c、V　　　　 B．c′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是　　　　　　 (填選項編號)。

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積V′mL

B．精確配制濃度c′mol/L Na₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌液也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質量M′g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度

將　　　　　　 (偏高、偏低、無影響)。

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是　　　　　，其它方案的缺點分別是：

方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方案　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

22．(12分) 學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據要求完成下列部分實驗報告。

I 課題名稱：____________________________________________________________

II實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

III 實驗步驟：略

IV 實驗數據：

實驗編號	KClO₃(g)	氧化物	產生氣體(mL)	耗時(s)
化學式	質量(g)	回收	(已折算為標況)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

V 實驗討論：(1)在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________

(2)實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為_________%(保留一位小數)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發現有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗。上述異常現象產生的原因是___________________________________。

VI 實驗結論：_____________________________________________________________

試題詳情

21．(7分)某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用一定質量的純鋁片與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，101kPa)下氣體摩爾體積的方法。

(1)甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填滿。)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？　　　　　　　　　

___________________________________________________________________________。

(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如右圖所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是　　　　　　 ______________________　　　，

_______________________________________________________　　 _。

試題詳情

20、已知反應2A(g)+B(g) 2C(g)　 △H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B ，向乙容器中充入a mol C，一段時間后兩容器中反應均達到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質的量分數相同，則下列說法可能正確的是：