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題目列表(包括答案和解析)

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1、數量關系：核內質子數＝核外電子數

試題詳情

22、某元素R的核外電子數等于核內中子數，2.8克該元素單質與氧氣完全反應，可得到6克化合物RO₂。

(1)該元素的原子的質量數為多少，是什么元素？

(2)如果把2.8克該元素單質投入到足量的氫氧化鈉溶液中，生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？

試題詳情

(三)為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：

1．配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤　　　　 (填儀器名稱)；將量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥　　　　　　　　　　　　　　　。

配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦　　　　　　　　　　　　　　　　、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。⑧ 　　　　　　　　　　。

21.(11分) 已知R表示烴基，R^／表示烴基或氫原子，

請回答下列問題：

(1)C₆H₈O₄的結構簡式是　　　　　　　　　　　。

(2)說明下列反應的類型：①是　　　反應；②是　　　反應；⑥是　　反應。

(3)分別寫出反應④、⑤和⑦的化學方程式(有機物用結構簡式)：

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

(二)該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H⁺)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗1中③ 　　　　　　　，實驗2中④　　　　　　，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。

試題詳情

(一)該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

18. 有人認為CH₂==CH₂與Br₂的加成反應，實質是Br₂先斷裂為Br⁺和Br^-，然后Br⁺首先與CH₂==CH₂一端碳原子結合，第二步才是Br^-與另一端碳原子結合。已知I₂和I^-無此類反應。如果讓CH₂==CH₂與Br₂在盛有NaCl 和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是()