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4．(1)N₂、O₂的體積　　　　 (2)偏低

(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水

(4)V_SO2%＝22.4CV_a/(22.4CV_a+V_b)×100%(其它合理答案也對)

(5)bceg或beg或ceg

3．(1)能； 不能； 不能。

(2)排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被空氣中的O₂氧化

(3)(D)裝置中通入O₂后有紅棕色氣體生成

講析：一般驗證NO氣體的方法是：使它與O₂接觸，發生反應生成紅棕色NO₂氣體，由顏色變化可以判斷原來有無NO存在。要驗證銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含有NO，而該反應產生的氣體主要成分是NO₂，這就是說要從NO和NO₂的混合氣體中驗證NO的存在。為此要做到：①反應前應將裝置內空氣趕盡，防止NO被氧化；②將混合氣體中NO和NO₂分離，可由題給的NO和NO₂的液化溫度，通過F裝置完成；③反應混合氣中少量的水蒸氣冷凝后溶解NO₂，會產生NO，需對混合氣進行干燥，這可由C裝置完成。

2．

實驗方法	實驗過程中所發生 反應的化學方程式	實驗所用儀器 (用編號表示)	實驗需直接測定的有關物理量 (用文字說明)
1	H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2+CuOCu+H2O	①②③⑦	實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量(或硬質玻璃管的質量) 實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量
2	H2SO4+CuO=CuSO4+H2O	①⑤⑧⑨	過濾后剩余固體的質量
3	2Cu+O22CuO	①④⑥⑦⑧	實驗前坩堝與樣品總質量 (或坩堝質量) 實驗后坩堝與CuO總質量

(以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也可以)

1．選擇試劑　 ⑦　　 　　　⑤　 　　　②　　 　

選擇操作　　 A　　 　　　B　　 　　　A　

講析：雜質NH₄⁺和HCO₃^-用OH^-除去，雜質SO₄^2-用Ba²⁺除去，綜合考慮用Ba(OH)₂溶液最佳，此時產生了BaCO₃、BaSO₄沉淀及NH₃·H₂O，用加熱法使NH₃·H₂O分解而除去，考慮到除雜試劑過量，用Na₂CO₃溶液使多余的Ba²⁺成為BaCO₃沉淀，將兩步產生的沉淀一起過濾，減少了操作步驟。最后用適量稀HNO₃除去OH^-、CO₃^2-，再加熱趕掉溶解在其中的CO₂即可。符合題中要求選用試劑不超過3種，操作簡單且步驟少，既除雜又配成NaNO₃溶液。若開始選用NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液，則選用試劑超過3種。

2．(1)用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察是否復燃。

(2)干燥SO₂，防止水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應；

防止空氣中水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應生成O₂；同時吸收過量的SO₂，防止干擾O₂的檢驗和污染空氣。

(3)不合理，固體中有Na₂SO₃時也具有此現象

(4)鹽酸，無明顯現象　 BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液，白色沉淀

檢測提高

1．方法1：先在一個氣球內充入與燒瓶等體積的Cl₂或HCl氣體。打開止水夾K，從圖中止水夾K處將氣體緩緩送入燒瓶內，因為

方法2：打開止水夾K，注入適量溴水，

講析：先使燒瓶內乙烯轉化成液態物質，使瓶內氣態物質分子數趨于零既可產生噴泉，且使水充滿整個燒瓶。

5．1，2，3，4-四氫化萘的結構簡式是　　　　　 ，分子式是C₁₀H₁₂。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優良的溶劑，它與液溴發生反應：C₁₀H₁₂+4Br₂　　　 C₁₀H₈Br₄+4HBr。生成的四溴化萘常溫下為固態，不溶于水。有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當的容器中，加入少量純鐵粉。②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全。③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。

回答下面問題：

(1)下面示意圖中的裝置，適合步驟①和②操作的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)步驟②中如何判斷“反應完全”　　　　　 　；

(3)步驟③中補充少量四氫化萘的目的是　　　　　　　 ；

(4)步驟③中過濾后得到的固體物質是　　　　　　　　 ；

(5)已知在實驗條件下，飽各氫溴酸水溶液中氫溴酸的質量分數是66%，如果溴化反應進行完全，則步驟①中四氫化萘和水的質量比約是1：　　　　 　(保留小數點后1位)。

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O　 2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O

現取一定量該粉末(未精確測定質量)樣品，用下圖所列儀器(夾持、加熱等儀器均略)先后進行兩個實驗：

(Ⅰ)測定該粉末組成中結晶水的x值；

(Ⅱ)用前一個實驗結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應(該殘留固體可使乙醇發生去氫氧化)，并檢驗反應產物。(已知乙醇的沸點為78℃)

(1)見圖中已裝配好一套裝置，回答下列問題：

①該裝置用于進行實驗(選填Ⅰ或Ⅱ)　　　　　　 ，需加熱的儀器有(選填序號字母)　　　　　 ；

②在試管D中所放試劑及可觀察到的現象是　　　 　　　　　　　　　，

反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 　；

③為確保反應物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩，應對C部分進行的改進是　　　　　　　 　；

(2)用圖中其它儀器組裝完成另一實驗的裝置，回答以下問題：

①這些儀器按氣流從左到右方向的連接順序是(填寫序號字母)　　　　 　　→　　　　　 　→　　　　　 　→H；其中H的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②組裝試管F時，試管口應略向下傾斜，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若各裝置中的反應都能進行完全，實驗后測得A中固體質量減輕ag、E增重bg、G增重cg，則表示結晶水x值的計算式為(從a、b、c中選兩個量求算，不必化簡)　　　　 　。

答案分析：

糾錯訓練

4．工業上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發生的反應為(N₂、O₂不與I₂反應)：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于　　 的體積(填寫氣體的分子式)。

(2)反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量　　　 (選填：偏高，偏低，不受影響)。

(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填寫物質名稱)。

(4若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL(已折算為標準狀況下的體積)。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：　　　　　　　 。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．　　　　　 (選下列儀器的編號)。

a．燒杯　 b．試管　 c．廣口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．單孔塞　 g．雙孔塞

3．選擇使用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應

產生的氣體中含有NO(N₂和O₂的用量可自由控制)

已知：Ⅰ NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

Ⅱ氣體液化溫度NO₂：21℃，　 NO：-152℃

(1)現有甲、乙、丙3位同學分別設計了以下3個實驗方案(用儀器的連接順序表示)。

甲：A→C→F→D→B　　 乙：A→B→C→E　　 丙：A→F→D→B

請回答：甲、乙、丙3位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃硝酸反應，產生的氣體中含有NO(填“能”或“不能”)。

甲　　　 　　，乙　　　 　　　　，丙　　　　　　 ；

(2)反應前先通足量N₂，其目的是　　　　　　 　　　　；

(3)確認氣體中含有NO的現象是　　　　　　　　 　　。

2． 實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品(已稱得其質量為m克)中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。

實驗可能用到的主要儀器：

①托盤天平　 ②啟普發生器　　 ⑧硬質玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤燒杯　 ⑥坩堝　 ⑦酒精燈　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：

a．鋅�！　� b．稀硫酸　　 c．氯化鈉溶液　　 d，濃硫酸