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4、濕法：Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu↓ 　 5、物理法：Au、Pt在自然界中主要以游離態存在，利用密度。

3、加熱法：用于冶煉不活潑金屬Hg、Ag 　2HgO2Hg+O₂↑，HgS+O₂Hg+SO₂，Ag₂S+O₂2Ag+SO₂

1、電解法：(熔融)：活潑金屬(K-Al)的冶煉常采用電解它的熔鹽或氧化物的方法。 　2、還原劑法(高溫)：金屬活動性順序表中Zn-Cu之間的金屬冶煉常采用此法。常用的還原劑有H₂(CuO→Cu)、C(ZnO→Zn)、Na(TiCl₄→Ti)、Al(Cr₂O₃→Cr)、CO(Fe₂O₃→Fe)等。

2．從海水中提取物質的方法

　　 海水中含有的各種元素的特點：種類多，總儲量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質需要解決物質的富集的問題。例如：

(1)從海水中提取溴的主要工藝流程

①用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。

②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使＿＿＿轉化為＿＿＿：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl

③向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內以達到＿＿的目的：＿Br₂+＿SO₂+＿H₂O=＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④向吸收塔內的溶液中通入適量的氯氣：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內的溶液中的溴單質。

(2)進行從海帶中提取碘實驗的反應原理及應注意的問題

①反應原理：海帶中的碘元素主要以I^-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I₂，再萃取出來。如用H₂O₂做氧化劑，反應的離子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②實驗注意事項

海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風。

疑難點撥

1、海水資源的開發的方案

(1)從海水中提取淡水--海水淡化，海水淡化的方法主要有＿＿＿法、＿＿＿＿法、＿＿法等。(2)海水制鹽(3)從海水中提取＿、＿、＿、＿等化工產品(4)從海水中獲取＿＿＿＿作為核能開發的重要原料(5)從海水中獲取其他物質和能量。

4、有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來，例如：

Cu₂S+O₂ 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、電解法

活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：

2NaCl(熔融) 　2Na+Cl₂↑；MgCl₂(熔融) 　＿＿＿＿＿＿；

2Al₂O₃ 　＿＿＿＿＿＿。

一些對純度要求較高的不活潑金屬也可以采用電解其鹽溶液的方法來進行冶煉，例如：

2CuSO₄+2H₂O 　2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

2、熱還原法：在金屬活動性順序表中處于＿＿＿位置的金屬，通常是用還原劑(＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等)將金屬從其化合物中還原出來，例如：

Fe₂O₃+　 CO ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；WO₃+　 H₂ 　＿＿＿＿＿＿＿＿；

ZnO+　 C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；MgO+　 C 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

Fe₂O₃+　 Al 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Fe+CuSO₄=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、熱分解法：對于＿＿＿金屬，可以直接用＿＿＿＿＿方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：

＿HgO＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿Ag₂O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23、(7分)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣(標準狀

況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：

(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?