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4．下列公式哪一個能用來精確地計算任意濃度c(HCl)的HCl水溶液中的氫離子濃度c(H⁺)

　 (K_W為水的離子積常數)

　 A．C(H⁺)=c(HCl)　　　　　　　　 B.c(H⁺)=c(HCl)+K_W/c(H⁺)

　 C．c(H⁺)=c(HCl)+K_W　　　　　　　 D. (H⁺)=c(HCl)－K_W/c(H⁺)

3．假設SiO₂原子晶體中的Si原子被Al原子取代，不足的價數用K原子補充。當有25%的Si原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為

　　 A．KAlSiO₄　　　　 B. KAlSi₂O₄　　 　　C. KalSi₄O₁₀　　　　 D. KalSi₃O₈

2．下列與膠體性質無關的事實是

　 A．制藥皂時常摻入少量苯酚　　　　　

　 B．醫學上利用血清的紙上電泳進行某些疾病的診斷

　 C．氯化鎂可使血液很快凝固

　 D．一束光線照射蛋白質與水混合液時，從側面可看到光亮的通路

1．每個公民都應該有安全意識，去年頻繁發生的有關化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是

①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的流體加熱時，應將試管傾斜45^o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發生煤氣泄露時，應立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；⑤在做苯酚的性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應立即回收處理。

A．全部　　　　 B.①②④⑤　　　　 C.①③⑤　　　　　 D.①④

80.有一混和液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或兩種組成.現取等 體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V₁mL和V₂mL，如，V₁<V₂<2V₁，則上述溶液中的溶質是

　 A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃　　　 C.NaHCO₃、Na₂CO₃　　　 D.Na₂CO₃、NaOH

79．在0.1摩/升的 Na₂S溶液中，下列關系式正確的有

　　 A．[Na⁺]＞2[S^2-]＞2[HS^-]＞2[OH^-]　 　B．[OH^-]＝[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

　　 C.[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]＝0.1摩/升　　　　 D．[H⁺]+[Na⁺]＝[OH^-]+[HS^-]+[S^2-]

78.100mL 0.1mol/L的鹽酸與50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列關系式正確的是

A.[Cl^-]>[NH₄⁺]>[OH^-]> [H⁺]　　　　　　 　　　B. [Cl^-]=[NH₄⁺]>[OH^-]=[H⁺]

C. [H⁺]+[Cl^-]= [NH₄⁺]+2[NH₃·H₂O]+ [OH^-]　　 D. [H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]

77．25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，HA的電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應，則a與b之和為

A、14　　 B、15　　　 C、16　　　 D、17

76．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(　 )

(A)0．1mol　 L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2- )>c(NH₄⁺ )>c(H⁺)>c(OH^-)

(B)0．2m01　 L^-1的Na₂CO₃溶液中，c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

(C)0．1mol　 L^-1的NH₄Cl溶液與0．05mol L^-l的NaOH溶液等體積混合，c(Cl^- ) >c(Na⁺ ) >c(NH₄⁺ ) >c(OH^- ) >c(H⁺)

(D)c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液，

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄C1)

75.經測定某溶液中離子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)。其可能的情形是(　　　 )

A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合

C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為：

　 c(Ac^-)>c(Na⁺) >c(OH^―) >c(H⁺)

D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成

[浙江競賽]