題目列表(包括答案和解析)
74．常溫下，測得0.100mol／L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0.100mol／L。的某一元堿(BOH)溶液中
將該兩種溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度關系正確的是 ( )
A．C(A- )>C(B+)>C(H+)>C(OH- ) B．C(B+) > C(A- ) > C(OH- ) > C(H+)
C．C(B+)>C(A-)> C(H+) > C(OH- ) D．C(A- ) > C(B+)> C(H+)＝C(OH- )
[2005江蘇]
73．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加入了1滴H2SO4(1滴溶液的體積約為0.05mL)，則①和②兩種情況下溶液中[H+]之比的值是 ( )
A 10 B 50 C 5×103 D 104
72．將相同物質的量濃度的某弱酸(A為弱酸根)溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則下列關系正確的是
A [K+]＜[A－] B [A－]＞[HA]
C [K+]＞[A－] D [HA]+[H+]＝[K+]+ [OH]
71．在pH值為4的FeCl3溶液、pH值為10的Na2CO3溶液和pH值為2的鹽酸溶液中，水的電離度分別為α1、α2和α3，則它們的關系為
A α1＝α2＞α3 B α1＜α2＜α3 C α1＞α2＞α3 D 無法判斷
70.某二元弱酸(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離：
H2A
H++HA－ HA-H++A2－ ，
己知相同濃度時的電離度a(H2A)＞a(HA－)，則[H2A]濃度最大的是
A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液 C 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合D 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
[2003-2004湖南]
69．濃度為c mol/L的 NH4Cl稀溶液中，由于NH4+水解，[NH4+]實際濃度略小于c。已知溶液中[NH4+]、[NH3·H2O]、[OH－]三者間存在如下關系：[NH4+][OH－]＝K[NH3·H2O]，K在溫度恒定時是一個常數。
請用c、[H+]及K表示溶液中平衡[NH4+]
A 
B 
C 
D 
68．用一定濃度的NaOH標準溶液分別中和相同體積和相同pH值的兩種酸溶液：一元強酸HA1、一元弱酸HA2(電離度為2%)。則中和HA1和HA2所需NaOH溶液的體積比是
A 50︰1 B 1︰1 C 1︰5 D 1︰50
[2001-2002湖北競賽]
67. 有物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN較易電離。以下說法中正確的是( )
A. c(Na+) + c(H+) = c (F－) + c(OH－) B. 兩溶液中的c(Na+) 、c(H+)分別相等
C. c(Na+) = c (CN－) + c(HCN－) D. NaF溶液中的離子總數較少
[1999河南競賽]
66．四種水溶液：①HCL, ②FeCl3,③Ba(OH)2,④Na2CO 3測得它們的pH依次為3，4，12，8，而溶液中水的電離度依次為α1、α2、α3、α4，則它們的關系正確的是( )
A. α1>α2>α3>α4 B. α1<α2<α3<α4
C. α2>α4>α1>α3 D. α3>α4>α1>α2
65．NaCl溶液中可能混有雜質NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液(0.10mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1。則NaCl溶液中混有的雜質可能為
A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3
[2004東華]
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