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25、⑴20%　　　　　 ⑵x＝4　　　　　 ⑶2.4 L　　 (每小題2分，本題共6分)

24、⑴ <　　　　 　(共2分)　　　 ⑵　　 　(共2分)　

⑶ 2≤ a ≤3　 　(共2分)　　　 ⑷1.5　　 1　 　(共2分)

⑸不能。由氫元素守恒a、b、c應(yīng)滿足2b+3c＝6，故b＝1.5，c＝1.5時(shí)不合題意。(其它合理解答同樣給分)　　　　　　　　　 (共3分)　　　 (本題共11分)

23、⑴ FeCl₂·2FeCl₃　　 3FeI₂·I₂　　 碘(或I₂)

⑵ Pb₂PbO₄　　　　　 I (IO₃)₃　　　　　　　 (每空2分，本題共10分)

22、⑴ 4，　 8，　 XY₂(或Y₂X)　　　 (共3分)

⑵12　　　　　　　　　　　　　 (共2分)　　

　⑶　 　　　　　　　　　　(共2分)

⑷XY₄　　 109º28´　　 極性　　 非極性　　 (共4分)　　 (本題共11分)

21、⑴ 3，ⅡA　　　　　 (共2分)

⑵　　　　　　 氨分子間能以氫鍵結(jié)合　　　 (共4分)　　

⑶　　　　　　　　　　　 　　　離子　　　 (共3分)　

　⑷ Mg₃N₂ + 8H⁺== 3Mg²⁺+ 2NH₄⁺　　　　 (共2分)　　 (本題共11分)

20、⑴Cl₂+2Fe²⁺ ==2Cl^－+2Fe³⁺　

⑵2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^－== 4Cl^－+2Fe³⁺+Br₂

⑶1.68L　　　 (每小題3分，本題共9分)

19、⑴① 1，6，1，3，3；　　 ②2，4，2，1，2，2　　　　 (共4分)

⑵ 5，　 ClO₂　　　 (共4分)　　 　　　　　　　

⑶1∶2　　　　　　　 (共2分)　　　　　　　　　 (本題共10分)

26．(8分)將1.92 g 銅粉投入到10.0 mL某濃度的HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，銅粉完全溶解，產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12 L。

　 ⑴原HNO₃溶液是　　　 (濃或稀)溶液。

⑵若將上述1.12 L氣體用排水法收集，最后收集的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是　　　

⑶若將反應(yīng)后的溶液稀釋到300mL，測得溶液的PH＝1。求原HNO₃溶液物質(zhì)的量濃度。

2005年高三化學(xué)月考(Ⅰ)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

選擇題(每題4分，17、18題各5分，共74分。有兩個(gè)答案的漏選得2 分，錯(cuò)選不得分)

25．(6分)將2.5 molA和2.5mol B混合，盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·S^－1，同時(shí)生成1 mol D。試求：

　 ⑴達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。

⑵計(jì)算x的值。

⑶若維持溫度、壓強(qiáng)不變，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積是多少？

24．(11分)

(Ⅰ)在一定溫度和合適催化劑存在的條件下，把3mol N₂和3mol H₂通入一個(gè)一定體積的密閉容器中反應(yīng)： N₂(g)+ 3 H₂(g) 2 NH₃(g)達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量為w mol，N₂的轉(zhuǎn)化率為m，H₂的轉(zhuǎn)化率為n。

(1)比較m、n的大小：　 m　　　　 n (填“>”“<”或“＝”)。

(2)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比　　　　　　　 (用含w的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)若在與(Ⅰ)完全相同的條件下，起始時(shí)通入a mol N₂，b mol H₂，c mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量仍為w mol，壓強(qiáng)也與原平衡時(shí)相等。

(3)a的取值范圍是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若a＝2.5，則b＝　　　　 ，c＝　　　　 。

⑸ 判斷：若a為某合理值，b＝1.5，c＝1.5，是否能建立符合題意的平衡狀態(tài)？簡要說明你的理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。