題目列表(包括答案和解析)
對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行
綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
(1)關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反應：Br2＋2Fe2+
2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，該反應的離子方程式為：________
(2)關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×1012，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH＝13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________．
②科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發生反應：
2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1
不同時段產生O2的量見下表：
則前20 min的反應速率v(H2O)＝________；
達平衡時，至少需要吸收的光能為________kJ．
③向某密閉容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3－t4階段為使用催化劑[已知t0－t1階段c(B)未畫出]．請回答：
Ⅰ：t4－t5階段改變的條件為________，
Ⅱ：B的起始物質的量為________．
對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。
⑴關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反應：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應的離子方程式為
⑵關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝
②科學研究發現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發生反應：
2 H2O(g)
2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產生O2的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
則前20min的反應速率v(H2O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：
Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是 t5～t6階段改變的條件是
Ⅱ：B的起始濃度為 ，該反應方程式為
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