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1．有關氮族元素的敘述錯誤的是

A、隨著原子序數的增大，其原子半徑也增大

B、都是典型的非金屬元素

C、最高正價為+5價     

D、氣態氫化物的穩定性隨原子序數的遞增而降低

2．汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產生氮氧化物的主要原因是                                                              

A、在汽缸中N₂被氧化                      B、燃燒不充分

C、燃燒含鉛汽油                          D、燃燒含有氮化合物的燃料

3．鑒別NO₂和溴蒸汽可用下列的

A、濕潤的淀粉碘化鉀                      B、燒堿溶液 

C、硝酸銀溶液                            D、濕潤的藍色石蕊試紙

4．可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A  3v_正（N₂）＝v_正（H₂）                   B  v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C  2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）                 D  v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

5．下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是
①銅和稀硝酸反應排水法收集NO  ②鋅和稀硝酸反應制氫氣

③氮氣和氧氣反應制NO        ④加熱氯化銨制取氨
   A.①②           B.②③           C. ②④          D. ②③④   

6．以下物質的貯存方法正確的是

A.少量白磷貯存在二硫化碳中  B.氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.少量金屬鈉貯存在酒精中     D.AgNO₃貯存在棕色試劑瓶中

7．硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)與稀H₂SO₄溶液作用時發生如下反應:

Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂+S+H₂O   下列反應速率最大的是

A.0.1molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水5mL,反應溫度10 ⁰C

B. 0.1molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水10mL,反應溫度10 ⁰C

C. 0.2molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水10mL,反應溫度30 ⁰C

D.0.2molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水5mL,反應溫度30 ⁰C

8．反應3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同時間內測得速率如下：

①v（A）＝0．6mol?L^－1?min^－1    ②v（B）＝0.45mol?L^－1?min^－1

③v（c）＝0.4mol?L^－1?min^－1      ④v（D）＝0.45mol?L^－1?min^－1

則反應速率最快的是

A．②       B．③       C．①      D．①②

9．下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是

A．增大氧氣的濃度有利于氨氧化的反應

B．700K左右比室溫更有利于合成氨反應

C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D．氨水應密閉低溫保存

10．有關合成氨工業的說法中，正確的是

A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占13―14％，所以生產氨的工廠的效率都很低

B．由于氨易液化，N₂和H₂是循環使用的，所以總體來說氨的產率很高

C．合成氨工業的反應溫度控制在700K左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D．合成氨采用的壓強是2×10⁷～5×10⁷Pa，因該壓強下鐵觸媒的活性最大

11．一密閉容器中反應mA（g）nB（g）＋nC（g）達到平衡。保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍。則

A．平衡向正反應方向移動        B．物質A的轉化率增加

C． m＞2n                      D．m<2n

12．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態的是

①混合氣的壓強      ②混合氣的密度      ③氣體的總物質的量

④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質量    ⑥B的物質的量濃度

A．①②④⑤         B．②④⑤⑥         C．②③⑤⑥         D．①②③④

13．是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數。則下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應△H<0

B．X、Y必須均為氣態物質

C．若要提高Z的轉化率，可向反應體系中加入合適的催化劑

D．若保持恒壓，向平衡體系中通入He，正逆反應速率都不變

14．在一定溫度和壓強下，將一容積15mL的試管充滿NO₂后，倒置于一個盛水的水槽中。當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O₂，若要使試管內液面仍保持在原高度，則應通入O₂體積為

A.3.75mL         B.7.5mL        C.8.75mL       D.10.5mL

15．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)

B將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的DH＞0

16．25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是

A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，

   C向水中加入少量H₂SO₄，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D將水加熱，溶液的酸堿性不變，溶液的pH不變

 17．已知反應2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)；△H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO₂和O₂，在一定條件下發生反應。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是                      

    A．SO₂的轉化率              B．混合氣體的密度

    C．密閉容器內的原子數       D．O₂的體積分數    

18.在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中,逐滴加入    cmol.L^-1的AgNO₃溶液,當溶液中的Cl^-恰好完全沉淀時,溶液PH=2。若反應后溶液的

體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液NO₃^―的物質的量濃度是

A．0．1cmol/L             B.9cmol/L

C.(0．1-9c)mol/L          D.(0．9-c)mol/L

19．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g) + B(g)      3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是

A．1mol A  和1molB          B．2molA、1molB和1molHe

C．1molB和1molC            D．2molA、3molB和3molC

20．某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu^2＋物質的量濃度為

　 A．0.15mol/L　　 B． 0.3mol/L　　    C．0.225mol/L    D．　無法計算

21．配平下列方程式：

（1）P+CuSO₄+ H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄

（2）NH₄NO₃→N₂+O₂+ H₂O

（3）Fe²⁺+ ClO^―+ H₂O→Fe（OH）₃+Fe³⁺ +Cl^―

22．將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0。該反應達到平衡狀態時，測得氣體的總物質的量為4.2 mol。試回答：

（1）在該平衡狀態時n(SO₃)=______________________；

（2）若起始時加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達到平衡狀態后，各氣體的體積分數與上述平衡狀態相同，x的取值為____________________________；

（3）若反應開始時的V (逆)> V(正)，達到上述平衡狀態時，氣體的總物質的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO₃)的取值范圍是________________________________。

23．羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數)，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃?H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋__________＋_________

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)與方法A相比，方法B的優點是__________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是______________________(填化學式)。

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因________________

方案

反應物

甲

Cu、濃HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu、O₂、稀HNO₃

24．某興趣小組設計出24圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

（24圖）

（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是                                      。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是                            。

（3）題表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是                。理由是_____________。

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步驟為            ，實驗現象為             ；但此實驗的不足之處是                 。

25．將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：

（1）反應前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；

（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數；

（3）平衡時N₂的轉化率。

高二年級   化學 答案       

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

C

D

D

D

A

B

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

A

C

A

B

A

C

B

B

21、

⑴   2 5  8  5  2 5      ；

⑵   2  2  1  4                ；

⑶ 6  3  3     2  4  3          。

22、（1）3.6 mol  （2）≥0  （說明：答“任意值”可得分）

（3）3.6 mol< n (SO₃)≤4 mol

23、(1)①10NH₄NO₃； 3H₂O。  ②Ca₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O。  

 (2)唯一副產物為水，工藝簡單。

(3)反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生。   (4)Ca₅(PO₄)₃OH。

(5)酸性物質使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO₄^{3 －}(aq)＋OH^－(aq)向右移動，

導致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成齲齒

24、（1）檢查裝置氣密性。

（2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

反應變緩，氣體顏色變淡。

（3）丙；     耗酸量最少，無污染。

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸;  c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為黃棕; 沒有處理尾氣。

（1）解: ⑴0.5mol混合氣體中:

28g/mol ×n(N₂)+2g/mol×n(H₂)=0.5mol×3.6g/mol

    n(N₂)+ n(H₂) =0.5mol

   n(N₂)=0.1mol   n(H₂)=0.4mol  V(N₂):V(H₂)= n(N₂): n(H₂) =1:4

⑵平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍, 即平衡后容器內氣體的物質的量是相同條件下反應前氣體的物質的量的0.76倍

N₂     +   3H₂ 2NH₃

起始/mol  0.1         0.4        0

變化/mol  a           3a        2a      

平衡/mol  0.1－a    0.4－3a     2a

0.1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5         a==0.06

平衡時 n(NH₃)==0.12 mol

平衡時氨氣的體積分數為

⑶平衡時的N₂轉化率=amol/0.1mol=60%