Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較．

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數據
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①從設計原理看，實驗中的待測數據是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產品中摩爾鹽的質量分數______．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相對分子質量為392．

Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關閉K₂，打開K₃,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

試回答：

（1）寫出A中發生反應的化學方程式                ；能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是                 ；

（2）裝置B的作用是                 ；

Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：

（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。

（2）取10.00mL待測液，用           量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視                 ，直到滴定終點。

（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：          。

（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度             。

Ⅰ、德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環狀。

   為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：

①     按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②     ②檢驗裝置的氣密性；

   ③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；

   ④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關閉K₂，打開K₃,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。

試回答：

（1）寫出A中發生反應的化學方程式                 ；

能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是                 ；

（2）裝置B的作用是                  ；

Ⅱ、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：

（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。

（2）取10.00mL待測液，用            量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視                 ，直到滴定終點。

（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：           。

（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度              。