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（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入xmol N₂和y mol H₂發生反應N₂ + 3H₂2NH₃，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90%。又知N₂和H₂的轉化率相同。

⑴ 通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質的量分別為：x =       ，y =       。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為        kJ。

② 若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。

反應4A(g)+5B(g)4C(g)+ 6D(g)在0.50 L密閉容器中進行反應，半分鐘后，A減少了0.90 mol,則此反應的反應速率可表示為(　　)?

A.v(A)=3.6 mol·L^-1·s^-1??

B.v(B)=0.075 mol·L^-1·s^-1??

C.v(C)=0.030 mol·L^-1·s^-1??

D.v(D)=0.060 mol·L^-1·s^-1??

金屬材料在人類生產生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。

（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是????????? 態（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產生的氣體物質所含的中子數為???????????? 。

（2）鎂鋁合金是經常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質的電子式是??????????? 。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積???????????? mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發生轉移，則合金中Mg的物質的量分數為????? 。

（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發現產生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有??????? 。

（4分）將4 mol SO₃氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：?2SO₃(g) 2SO₂+O₂?2NO+O₂2NO₂?
(1)當上述系統達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，則此時SO₃氣的物質的量為             。?
(2)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和     ，或NO和    (填它們的分子式)。