Question

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入xmol N₂和y mol H₂發生反應N₂ + 3H₂2NH₃，達平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90%。又知N₂和H₂的轉化率相同。

⑴ 通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質的量分別為：x =       ，y =       。

⑵ 若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同。

① 若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為        kJ。

② 若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。

 

Answer 1

（8分，每空2分）⑴ 1、3     ⑵  73.6     0≤c＜0.4

解析: