已知：可逆反應N：（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。現有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下發生反應，達到平衡時放出熱量為Q₁kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并發生反應，達到平衡時吸收熱量為Q₂kJ，若Q₁=3Q₂。下列敘述中正確的是（    ）

A．達平衡時甲中N：的轉化率為75％

B．達平衡時甲、乙中NH，的體積分數乙>甲

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25mol N₂（g）、0.75mol H₂（g）和1.5mol NH₃（g），平衡向生成N₂的方向移動

D．乙中反應的熱化學方程式為2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=+Q₂kJ/mol

在2升的密閉容器中發生如下反應: N₂+3H₂＝2NH_3, 開始充入2 mol N₂, 6mol H₂, 2 min 后達平衡,此時N₂變為1 mol,則用NH₃表示的反應速率為

1. A.
   0.25mol /(L. min)
2. B.
   0. 5mol /(L. min)
3. C.
   0.2mol /(L. mi n)
4. D.
   0.1mol /(L. min)

在2升的密閉容器中發生如下反應: N₂＋3H₂＝2NH_3, 開始充入2 mol N₂, 6mol H₂, 2 min 后達平衡,此時N₂變為1 mol,則用NH₃表示的反應速率為（    ）

（共16分，沒空2分）
已知下列熱化學方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－1
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1
⑧ N₂ (g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃ (g)                         ΔH=－92 kJ·mol^－1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：______________________。
(3)實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式                                      
(5)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__________________________________；
表示中和熱的熱化學方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是_____________？