已知:可逆反應N:(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器,向甲容器中加入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下,向乙容器中加入2mol NH3(g)并發(fā)生反應,達到平衡時吸收熱量為Q2kJ,若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是( )
A.達平衡時甲中N:的轉化率為75%
B.達平衡時甲、乙中NH,的體積分數(shù)乙>甲
C.達到平衡后,再向乙中加入0.25mol N2(g)、0.75mol H2(g)和1.5mol NH3(g),平衡向生成N2的方向移動
D.乙中反應的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+Q2kJ/mol
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