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已知:可逆反應N:(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器,向甲容器中加入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下,向乙容器中加入2mol NH3(g)并發(fā)生反應,達到平衡時吸收熱量為Q2kJ,若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是(    )

A.達平衡時甲中N:的轉化率為75%

B.達平衡時甲、乙中NH,的體積分數(shù)乙>甲

C.達到平衡后,再向乙中加入0.25mol N2(g)、0.75mol H2(g)和1.5mol NH3(g),平衡向生成N2的方向移動

D.乙中反應的熱化學方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+Q2kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知某可逆反應mA(g)+nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行.如圖所示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線.根據(jù)圖象填空((1)、(2)、(3)題填“>”、“<”或“=”):
(1)溫度的關系:T1
T2
(2)壓強的關系:P1
P2
(3)化學計量數(shù)的關系:m+n
q
(4)該反應的正反應為
吸熱
吸熱
反應.(填“吸熱”或“放熱”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,經(jīng)10s后達到平衡,測得SO3的濃度為0.6mol?L-1,請回答下列問題:
①用O2表示的反應的平均速率為
0.03 mol/(L?s)
0.03 mol/(L?s)

②平衡時SO2的轉化率
30%
30%

③平衡時SO3的體積分數(shù)為
22.2%
22.2%

④10s時O2的濃度為
0.7 mol/L
0.7 mol/L

(2)已知某可逆反應mA(g)+nB(g)?qC(g)在密閉容器中進行.如圖所示反應在不同時間t,溫度T和壓強p與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線.根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系:m+n
q;(填“>”,“<”或“=”)
②該反應的正反應為
吸熱
吸熱
反應.(填“吸熱”或“放熱”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)?pC(g)△H 在密閉容器器中進行,如圖所示,反應在不同時間t,溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)   xC(g)△H=Q kJ/mol,在密閉容器中進行如圖表
示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關系曲線,則(  )

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